熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫練習(xí).doc

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1、熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫練習(xí)1、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJ/mol。熱反應(yīng)方程式為：_________________________________________________________________。2、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2

2、(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol3、已知常溫常壓下1molCO完全燃燒放出熱量為283kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為。4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。5、已知在25℃，101kPa下，1gC

3、8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。6、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：。7、由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3時放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。8、膠狀液氫（主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.CH4

4、(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+890.3kJ?mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJD.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ9、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g

5、)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol10、已知1g硫化氫完全燃燒生成SO2放出熱量為aKJ/mol，請寫出硫化氫完全燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________。11、已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ?mol-1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍

6、，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。