天天練習(xí)書(shū)寫熱化學(xué)方程式材料

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1、書(shū)寫熱化學(xué)方程式1.臍(NH)和N()2混合反應(yīng)牛成2和H20(g),已知8g氣體月井在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為o2.已知在25°ClOlkPa下,lgCsHI8(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出4&40kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是o3.二甲醸的燃燒熱為1455kJ/mol,表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式:4.己知溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃02(g)；WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)AH=+66.0kJ?mol-1WO2(g)+2出(g)=W(s)+2H20(g)AH=-13

2、7.9kJ?mol-1則W02(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃02(g)的熱化學(xué)方程式o5.用Ch牛產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)牛副產(chǎn)物HC1,利用反應(yīng):4HCIWC12+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，己知在上述反應(yīng)中,4molHCI被氧化放出115.6kJ的熱量。kJ/mol表示此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是6.化合物AXs和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AXs已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6°C和76°C,AX5的熔點(diǎn)為167°C。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5,放出熱量123.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o7.晶體硅(

3、熔點(diǎn)141CTC)是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si侏I)SiCh—SiCl4｛純)Si(純)在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akj熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o8.二甲醸(CHsOCHj是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣(組成為H2、C0和少量的COJ直接制備二甲醸，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(I)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△同=_90?1kJ?mo「(IDC02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+出0(g)△崗=-49.0

4、kJ-mol'1水煤氣變換反應(yīng):(III)CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△憶=—41.1kJ-mor1二甲醸合成反應(yīng)：(IV)2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H20(g)△勺=—24.5kJ-mor1那么由也和CO直接制備二甲醯(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為9.將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+l/202(g)=H20(g)△"=—241.8kJ?mol'1C(s)+l/202(g)=C0(g)△〃=—110.5kJ?moT1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o10.焙燒產(chǎn)生

5、的SO?可用于制硫酸。已知25°C、101kPa吋：2S02(g)+02(g)2S0:i(g)A/^=-197kj/mol；H2O(g)=H2O(l)A/Z=-44kJ/mol；2S02(g)+O2(g)+2也0(g)=2H2SO.,(1)△憶=—545kj/mol。則SO,g)與出0⑴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o11.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：N2(g)O2(g)945kJ-moL1498kJ-inof1*2N(g)—?>20(g)—2x(~630H4/rAor,>2NO(g)寫出該反應(yīng)的熱化

6、學(xué)方程式：。12.白磷(PJ可由C/(POJ2焦炭和SiO?在一定條件下反應(yīng)獲得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca3(P04)2(s)+10C(s)=6Ca0(s)+P4(s)+10C0(g)△"=+3359.26kJ-mol"1CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)A^=-89.61kJ-mol"12Ca3(P04)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+1OCO(g)△也貝【JAH?=kJ?mol_1o1.火箭發(fā)射時(shí)可用flft-(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相

7、互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎狽2(g)+202(g)=2N02(g)△“=+67.7kJ/mol(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)△〃=-534kJ/mol則2出和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.2.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)已知:CHXg)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)△"=+206.2kJ?mol-1CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)△〃=-247.4kJ-mol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法,CH4(g)與H20(g)反應(yīng)生成

8、C02(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為o3.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)AH=—24.8kJ/mol3Fe203(s)+C0(g)=2Fe304(s)+