電離平衡單元測(cè)試卷

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1、電離平衡單元測(cè)試卷1下列說法正確的是()A．強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子D．氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子2.從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是()A．加熱該酸至沸騰也不分解B．該酸可以分解石灰石放出CO2C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．該酸濃度0．1mol·L-1時(shí)的pH為13.等體積的0．1mol／L的鹽酸與0．06mol／L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于()A．2．0B．

2、12．3C．1．7D．12．04.下列溶液一定是堿性的是()A．溶液中c(OH-)>c(H+)B．溶液中含有OH-離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色D．滴加甲基橙后溶液顯黃色5.已知常溫常壓下，飽和CO2溶液的pH=3.9，當(dāng)用鹽酸滴定NaHC03溶液以測(cè)定其濃度時(shí)，選用的指示劑及終點(diǎn)顏色變化正確的是()A．酚酞，粉紅色變?yōu)闊o色B．酚酞，紅色變?yōu)闊o色C．甲基橙，黃色變?yōu)槌壬獶．甲基橙，橙色變?yōu)榧t色6.對(duì)于錐形瓶在中和滴定的作用和使用方法有關(guān)說法中，正確的是()A．可用來盛裝被滴定的溶液B．用蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定

3、的溶液潤(rùn)洗。C．裝入被滴定的溶液后若體積太?。梢约尤胍欢康恼麴s水沖稀。D．滴定時(shí)應(yīng)用左手順時(shí)針方向旋搖7.物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)，溶液將是()A．顯酸性B．顯堿性C．顯中性D．酸堿性無法確定8.某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?)。A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(

4、Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)9.已知：ｐＨ＝2的次碘酸（HIO）溶液與ｐＨ＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液成酸性；②0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液與ｐＨ＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均成中性.則下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.HIO是強(qiáng)酸B.HIO3是強(qiáng)酸C.HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)DHIO是弱酸10用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,測(cè)定結(jié)果,氫氧化鈉溶液濃度偏高,產(chǎn)生誤差的原因可能是()A.酸式滴定管用蒸

5、餾水洗凈后,又用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.滴定過程中,錐形瓶振蕩,有液體濺出C.滴定完畢,滴定管尖嘴外掛有液滴D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)11.(1)某鹽NaA的溶液顯中性，組成此鹽的酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸?NaA的溶液還可能顯什么性?HA是什么酸?(2)相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaCIO溶液誰堿性強(qiáng)?為什么?(3)已知相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，比較HA、HB的酸性強(qiáng)弱．(4)綜合上面問題的分析，可以總結(jié)出證明弱電解質(zhì)以及比較具有相同性質(zhì)(酸或堿)的弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的一種方法．①

6、證明弱電解質(zhì)的方法為____________②比較弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法為_____________12.某溫度下純水中c(H+)=2×10-6mol／L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=_______．若溫度不變，滴人稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol／L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=_______13.．準(zhǔn)確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中,然后用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.01ml18.2ml第二次

7、0.02ml18.41ml(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(精確到0.01)(2)如標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量的Na2CO3),測(cè)出的鹽酸濃度(填“偏高”“偏低”“無變化”)(3)若操作有誤,則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是(填序號(hào))A.滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液B.滴定時(shí)滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失C.滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視滴定后俯視D.待測(cè)液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸)加得太多(4)如果準(zhǔn)確移取25.00m

8、l0.20mol·L-1NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定碳酸的物質(zhì)的量濃度?(填“是”或“否”)解析與答案：1[解析]判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是看其在水中能否完全電離，而不是依據(jù)其中存在的化學(xué)鍵類型，如HF中存在強(qiáng)極性鍵，但它卻是弱電解質(zhì)，故選項(xiàng)A正確。導(dǎo)電能力的大小與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必