《化學(xué)平衡 電離平衡》單元測(cè)試 （文）

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1、《化學(xué)平衡電離平衡》單元測(cè)試（文）(吳昌輝)（藝術(shù)班用）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題（共80分，每小題5分。）1．肯定不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素是A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．催化劑2．已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A．v(H2O)=0.045mol/(L·s)B．v(O2)=0.0010mol/(L·s)C．v(NO)=0.0010mol/(L·s)D．v(NH3)=0.010mol

2、/(L·s)3．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=1.0mol/(L·s)B．v(B)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)D．v(D)=1.5mol/(L·s)4．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別由v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則錯(cuò)誤的關(guān)系是A．4v(NH3)/5=v(O2)B．6v(O2)/5=v(H2O)C．2v(NH3)/3=v(H2O)D．4v(O2)/5=v(NO)5．減小壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X(g)+2Y(g)3Z(g)+R(

3、s)產(chǎn)生的影響是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6．下列說(shuō)法正確的是A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。B．在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。C．在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。D．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。7．下列化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向

4、移動(dòng)的是A．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))B．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．H2S(g)H2(g)+S(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))8．在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A．減小壓強(qiáng)B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．升高溫度D．增大H2濃度9．下列物質(zhì)的水溶液，其PH值大于7的是A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．KNO

5、310．下列物質(zhì)的溶液中，存在電離平衡的是A．Ba(OH)2B．CH3COOHC．CH3COONaD．H2SO411．中和滴定時(shí)，視線應(yīng)注視A．滴定管內(nèi)液面變化B．液滴滴出速度C．滴定管刻度D．錐形瓶中溶液顏色變化12．對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止13．下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是A．溫度計(jì)B．量筒C．酸式滴定管D．托盤(pán)天平游碼刻度尺14.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物的量

6、D．使用催化劑15．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器合理的是A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液B．用100mL的量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L氯化鈉溶液16．一支50mL的堿式滴定管注入苛性鈉溶液后，液面正好在40ml刻度處。若將該滴定管中的液體全部放出，則其體積是A．10mLB．大于10mLC．40mLD．大于40mL二.填空(6分)17.按要求完成下列離子方程式：（1）氨水的電離：（2）硫酸鋁的水解：（3）碳酸氫鈉的水解：18.①將Na2CO3溶液中三種陰離子

7、，按照物質(zhì)的量濃度由大到小排列②0.1mol/L的5種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH其溶液的PH由小到大的順序是.（4分）(10分)在NH4NO3KNO3FeCl3HClNaOH溶液中，能使水的電離程度變大的溶質(zhì)是，。水溶液顯酸性的是，，。答案：一。DCAADBBCABDCBAAB。二.略