最全氧化還原反應(yīng)知識點的總結(jié)

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1、實用標(biāo)準(zhǔn)文案一、氧化還原基本概念1、四組重要概念間的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過程中有元素化合價變化(或電子轉(zhuǎn)移)的化學(xué)變化叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價的升降；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高(或者說物質(zhì)失去)電子的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價降低(或者說是物質(zhì)得到電子)的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。(3)氧化劑、還原劑是指反應(yīng)物。所含元素化合價降低的物質(zhì)叫做氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)叫做還原劑。(4)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是指生成物。所含元素化合價升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，

2、所含元素化合價降低被還原，所得產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。關(guān)系：口訣：化合價升高，失電子，被氧化，還原劑，氧化反應(yīng)；（升失氧還氧）化合價降低，得電子，被還原，氧化劑，還原反應(yīng)；（降得還氧還）2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算1．氧化還原中的電子轉(zhuǎn)移表示法(1)雙線僑法：在反應(yīng)物和生成物之間表示電子轉(zhuǎn)移結(jié)果，該法側(cè)重于表示同一元素的原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況，如精彩文檔實用標(biāo)準(zhǔn)文案注意：線橋從方程式的左側(cè)指向右側(cè)；箭頭不表示得失，只表示變化，所以一定要標(biāo)明“得”或“失”。(1)單線橋法：在反應(yīng)物

3、中的還原劑與氧化劑之間箭頭指向氧化劑，具體講是箭頭從失電子的元素出發(fā)指向得電子的元素。如三、氧化還原反應(yīng)的類型1．還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物此類反應(yīng)的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑全部被還原或氧化，有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化。例如：1．部分氧化還原反應(yīng)此類反應(yīng)的特點是還原劑或氧化劑只有部分被氧化或還原，有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā)生變化，除氧化還原反應(yīng)外，還伴隨非氧化還原反應(yīng)。例如2．自身氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑；也可以發(fā)生

4、在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：精彩文檔實用標(biāo)準(zhǔn)文案1．歸中反應(yīng)此同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：高價+低價→中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊）。例如5.歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的

5、判斷1．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多少無關(guān)。如K-e-→K+，Al-3e-→Al3+，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性更強(qiáng)。從元素的價態(tài)分析：最高價態(tài)—只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)—只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等；中間價態(tài)—既有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、SO2等。2．常用判斷方法(1)根據(jù)元素活動性順序判斷金屬活動性順序非金屬活動性順序(常見元素)精彩文檔實用標(biāo)準(zhǔn)文案(2)根據(jù)元素在周期表中的位置判斷同主族元素(從上到下)同周期主族元素(從左到右)

6、(3)根據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷氧化性：Cl2>S>P>C。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)判斷當(dāng)變價的還原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)得高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：由可以判斷氧化性：Cl2>S(6)根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來進(jìn)行判斷。例如：上述三個反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽

7、酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4精彩文檔實用標(biāo)準(zhǔn)文案、MnO2、O2。第一個式子中KMnO4常溫下即可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子；第二個式子中MnO2需要再加熱條件下才能完成；第三個式子中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2作為催化劑才能完成。由此我們可以得出的結(jié)論：氧化性：KMnO4>MnO2>O2(7)根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性或還原性的五一值濃度越大，其氧化性或還原性越強(qiáng)，反之，其氧化性或還原性越弱。如氧化性：濃硝酸大于稀硝酸MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)。(8)根據(jù)原電