廣東高考熱點(diǎn)專題(三)

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1、高考熱點(diǎn)專題（三）考試熱點(diǎn)11：化學(xué)平衡理論題考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡概念、定量方法以及影響速率、平衡的因素的了解和理解；考查考生對熱化學(xué)方程式含義、蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的能力；考查考生觀察和分析圖形、以及從圖中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容、并進(jìn)行初步加工和有序存儲(chǔ)能力的化學(xué)平衡理論題。廣東高考化學(xué)平衡原理的考查?？嫉膯栴}有：①重點(diǎn)考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率概念、化學(xué)平衡的了解，及其外在影響因素（如濃度、溫度等）的規(guī)律認(rèn)識和理解；②考查學(xué)生對化學(xué)平衡常數(shù)簡單計(jì)算的能力；③重點(diǎn)考查化學(xué)平衡的調(diào)

2、控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中具有重要作用：ａ了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素；ｂ了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡和飽和溶液的概念；④考查學(xué)生獲取圖表信息的能力（包括對圖表的觀察、分析能力以及對圖表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力）、知識遷移運(yùn)用能力、繪制結(jié)果示意圖的能力及文字表達(dá)能力。簡答題組織答案時(shí)，遵循“踩點(diǎn)得分”的原則；一般應(yīng)將前提條件、前因后果表述清楚，其中的化學(xué)原理分析做到用詞準(zhǔn)確、書寫規(guī)范。用圖像表達(dá)時(shí)，要慎重考慮：何處起點(diǎn)？趨勢走向？何處拐點(diǎn)？何處終點(diǎn)？文字標(biāo)注是否清晰？（這些要素都包含重要的化學(xué)信息

3、）化學(xué)平衡原理解題方法思考拓展（一）解決化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的實(shí)際運(yùn)用類型簡答題目的一般思維和作答程序是：①閱讀題目新情境的信息，找出核心問題的分析對象，即平衡體系；②找出題目信息中與平衡體系有關(guān)變化的因素；③利用平衡移動(dòng)原理分析變化的因素對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，即平衡移動(dòng)方向的判斷；④說明平衡發(fā)生移動(dòng)后對實(shí)際問題體系產(chǎn)生的影響。（二）化學(xué)反應(yīng)速率、平衡問題與圖像信息的結(jié)合考察是本類問題的難點(diǎn)，復(fù)習(xí)重溫近年廣東高考中考察的有關(guān)圖像，總結(jié)歸納圖像表達(dá)方式（常見橫、縱坐標(biāo)）和設(shè)問方式，對提高解讀分析

4、圖像能力會(huì)有很好的幫助。1-31．（16分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）。12（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取

5、的措施有。（填字母）A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釫．及時(shí)移出氨（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3:1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）2-31.（16分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1某科學(xué)

6、實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是__________。（填字母）A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（3）求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（把計(jì)算過程寫在答卷上）（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改

7、變是___________，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________。123-31．（16分）甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇。主要反應(yīng)：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—91kJ·mol—1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=—49kJ·mol—1副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—206kJ·mol—1（1）寫出反應(yīng)①平衡常數(shù)的表

8、達(dá)式。（2）工業(yè)上可利用CH3OH（g）制備CH3OCH3（g），寫出熱化學(xué)方程式。（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1molCO和10molH2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到反應(yīng)限度后，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過程。（4）為尋找原料氣中合適的CO2濃度，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)的壓強(qiáng)及