【化學】2007年--2009高考理綜化學部分(山東卷)

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1、2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試(山東)一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意)9．(2007年高考理綜山東卷，環(huán)保-生活)下列敘述正確的是()(A)目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3(B)日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒(C)綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品(D)在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)［答案］A。10．(2007年高考理綜山東卷，鹽的水解)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是()(A)Na2CO3溶液(B)NH

2、4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液［答案］C。11．(2007年高考理綜山東卷，油酯)下列說法正確的是()(A)乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2(B)苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(C)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色(D)液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷［答案］B。12．(2007年高考理綜山東卷，明礬)下列敘述正確的是()(A)和互為同位素，性質(zhì)相似(B)常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存(C)明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用

3、原理相同(D)C(石墨，s)=C(金剛石，s)；DH＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定［答案］D。13．(2007年高考理綜山東卷，物質(zhì)結構)下列關于元素的敘述正確的是()(A)金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物(B)只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等(C)目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素(D)非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8［答案］A。14．(2007年高考理綜山東卷，水的電離平衡)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()(A)再通入少量氯氣，c

4、(H＋)/c(ClO－)減小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增強(C)加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動［答案］D。15．(2007年高考理綜山東卷，中和反應)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為()提示：①H2

5、C2O4是二元弱酸；第15頁共15頁②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O(A)0.008889(B)0.08000(C)0.1200(D)0.2400［答案］B。20089.下列敘述合理的是A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO，和H2OC.水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月l日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”10.下列由事實

6、得出的結論錯誤的是A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和渡普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科11.下列說法正確的是A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.02-半徑比F-的小C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D.P和As屬于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱12.下列敘述正確的是A.汽油、柴油和

7、植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl

8、溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同14.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋