20082008高考山東理綜化學卷

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1、.......2008高考山東理綜化學卷9．下列敘述合理的是A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”10．下列由事實得出的結論錯誤的是()A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體

2、現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科11．下列說法正確的是A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F―的小C.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強D.P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12．下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單

3、鍵13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同14．高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確

4、的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H215．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(g)Ba2＋(aq)+SO42―(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42―)，稱為溶度積。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp28(14分）黃銅

5、礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是＿（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2,下列處理方案中合理的是（填代號）。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I―氧化為I2:S2O82―+2I―=2SO42―+I2S2O82―通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe

6、3＋對上述反應催化的過程。、（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是＿。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為＿。證明滬渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為＿。答案：（1）Cu、O（2）b、c（3

7、）2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2S2O82―+2Fe2＋=2SO42―+2Fe3＋(離子方程式不配平不扣分)（4）a.Al3＋+4OH-=AlO2―+2H2Ob.稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色29.(12分）北京奧運會“祥云”火炬然料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。(1）丙烷脫氫可得丙烯。(2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為；放電時，CO32―移向電池的＿（

8、填“正”或“負”）極。(3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3―+H＋的平衡常數(shù)K1=。(已知：10-5.60=2.5×10-6)（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32―)(填“>”、“=”或“<”)，原因是