高考理綜試題-化學(xué)部分山東卷

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1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試山東理綜試題(化學(xué)部分)7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醉和濃硫酸的混合液匯總加入碎瓷片8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中對應(yīng)的相應(yīng)位置如圖所示。已知是Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是A.原子半徑:XZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W9.分枝酸

2、可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。謝列關(guān)于分支酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO211.下列用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B

3、向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br－還原性強(qiáng)于Cl－D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華12.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3+2H+===SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO2－3+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO2－36/6C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3?H2O：Al3++

4、4NH3?H2O===[Al(OH)4]－+4NH+4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13.室溫下向10mL0.1mol?L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L￣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A+)>(H+)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時，c(Na+)=c(A+)+c(HA)D.B點(diǎn)所示溶液中c(A+)>c(HA)29.(15分)利用LiOH和鈷氧化物可之別

5、鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置點(diǎn)解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為______溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)為_______，電解過程中Li+向________電極遷移（填“A”或“B”）。(2)利用鈷渣[含(Co(OH)3、Fe(OH)3)等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：(Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。鐵渣中鐵元素的化合價為______。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2體

6、積1.344L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為。30.(19分)含金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著關(guān)鍵作用(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固液體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與請其發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)△H1(I)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（I）中z=（

7、用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時,2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=mL?g￣1?min￣1反應(yīng)(I)的焓變△H10（填“>”“=”“<”）。(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化還原反應(yīng)階段的最大吸氫量占總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，6/6η(T2)填“>”“=”“<”）。當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的點(diǎn)（填“a”“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過或_________的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化有CO、H2合成CH

8、4的反應(yīng)。溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol￣1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2