水的電離和溶液的酸堿性教案3

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1、【教學(xué)主題】第2課時(shí)溶液PH的測(cè)定和計(jì)算【教學(xué)目標(biāo)】1、了解pH的測(cè)定方法2、學(xué)會(huì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算以及混合溶液的pH計(jì)算【教學(xué)重點(diǎn)】學(xué)會(huì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算以及混合溶液的pH計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)方法，訓(xùn)練思維，掌握基本計(jì)算格式教學(xué)過程一、pH的測(cè)定1、pH值的改變①pH﹤7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH每減小1個(gè)單位，CH+增大10倍②pH﹥7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH每增加1個(gè)單位，CH+減小10倍。③pH小的酸性溶液，不一定是強(qiáng)酸溶液④pH每升高一個(gè)單位，對(duì)于強(qiáng)酸需要稀釋10倍，而對(duì)于弱酸稀釋的倍數(shù)超過了10倍

2、；pH每降低一個(gè)單位，對(duì)于強(qiáng)堿需要稀釋10倍，而對(duì)于弱堿稀釋的倍數(shù)超過了10倍。2、測(cè)定方法：測(cè)定溶液的pH可用pH試紙，這種試紙使用時(shí)不能用水濕潤(rùn)，否則非中性溶液的pH測(cè)定值比實(shí)際的或大或小，使用時(shí)用玻璃棒蘸取少量的待測(cè)溶液與pH試紙接觸，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值。另外也可用pH計(jì)準(zhǔn)確測(cè)定。二、關(guān)于pH值的計(jì)算1、酸性溶液：按C→CH+→pH2、堿性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后的溶液：對(duì)于酸溶液中的CH+，每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，但增大后不超過7，酸仍為酸！對(duì)于堿溶液中的COH-，每稀釋1

3、0n倍，pH減少n個(gè)單位，但減少后不小于7，堿仍為堿！PH值相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為強(qiáng)酸變化大，弱酸變化小。極稀溶液中的pH值的計(jì)算，應(yīng)考慮水的電離。4、強(qiáng)酸與強(qiáng)弱溶液混合的計(jì)算：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O三種情況：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。（3）若余堿，先求中和后的COH-，再通過KW求出CH+，最后求pH?；蛳惹髉OH，再由pH=14-pOH。5、已知酸和堿溶液的pH之和，判斷等體積混合后的溶液的pH（1）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14，則混合后顯

4、堿性，pH大于7。（2）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則混合后顯中性，pH等于7。（3）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和小于14，則混合后顯酸性，pH小于7。（4）若酸與堿溶液的pH之和等于14，強(qiáng)、堿中有一強(qiáng)、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰性。這是因?yàn)樗岷蛪A已電離的H+和OH-恰好中和，誰弱誰的H+或OH-有儲(chǔ)備，中和后還能電離，顯出酸、堿性來。三、典型例題1、把1mL0﹒05mol/L的H2SO4加水稀釋制成100mL溶液，求稀釋前和稀釋后溶液的pH.以及由水電離產(chǎn)生的CH+.答案：4610-1010-82、等體積混合0﹒1mol

5、/L的鹽酸和0﹒06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于多少？答案：123、室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，則CH+：C(SO42-)=？將稀釋后的溶液再稀釋100倍，CH+：C(SO42-)=？答案：2：120：1四、作業(yè)：將10mL0﹒1mol/L的鹽酸和10mL0﹒1mol/LBa（OH）2溶液混合求pH？