水的電離和溶液酸堿性教案

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1、水的電離和溶液酸堿性第一課時(shí)教案黃州區(qū)第一中學(xué)陳友啟一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1）了解水的電離、水的電離平衡。（2）了解水的離子積。2、過(guò)程與方法：（1）通過(guò)水的離子積的相關(guān)資料自學(xué)和數(shù)據(jù)查詢，提高學(xué)生獲取知識(shí)的能力。（2）通過(guò)水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問(wèn)題的解決問(wèn)題的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)水的離子積等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育二、重點(diǎn)：水的離子積。難點(diǎn)：水的離子積。三、教學(xué)方法：推理法、分組實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)

2、學(xué)。四、教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖展示一幅觸電事故的新聞圖片，引發(fā)學(xué)生的思考。為什么噴泉漏電后水池中會(huì)發(fā)生觸電事故？觀察圖片，思考得出結(jié)論：水池中的水可以導(dǎo)電。通過(guò)生活常識(shí)，達(dá)到對(duì)水導(dǎo)電這一事實(shí)的確認(rèn)。從而引入新課，并由此產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)證明的想法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)世界觀及合作品質(zhì)。同時(shí)將安全教育融入課堂。設(shè)問(wèn)：純水能導(dǎo)電嗎？若能導(dǎo)電，導(dǎo)電性強(qiáng)弱怎樣？板書(shū)：第二節(jié)水的電離及溶液的酸堿性探究實(shí)驗(yàn)：按小組進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，通過(guò)靈敏電流計(jì)和電燈泡測(cè)量水的導(dǎo)電性。問(wèn)題過(guò)渡：1、溶液導(dǎo)電的首要原因是什么？2、為什么水會(huì)導(dǎo)電？評(píng)價(jià)，比對(duì)

3、。思考并得出結(jié)論。利用學(xué)生對(duì)溶液導(dǎo)電性的認(rèn)識(shí)，遷移到水的電離上。突破水的電離這一事實(shí)。結(jié)論：是一種極弱的電解質(zhì)，水能發(fā)生微弱的電離。水是怎樣電離的呢？結(jié)合自身對(duì)水組成的理解，閱讀課本P45,思考并得出結(jié)論。2H2O—H3O++OHH2OH++OH培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的品質(zhì)，教會(huì)學(xué)生如何借助媒體增長(zhǎng)知識(shí)。投影：水的電離微觀動(dòng)畫(huà)。觀察加深理解。讓學(xué)生從抽象到直觀認(rèn)識(shí)水并不是完全電離的，電離出來(lái)的離子也不是獨(dú)立存在的。板書(shū)：一、水的電離1、電離方程式2H2OH3O++OHH2OH++OH聆聽(tīng)，做筆記。理解水合氫離子與氫離子的區(qū)別

4、與聯(lián)系介紹水的電離與1L水中水的電離情況，并得出水的離子積。寫(xiě)出水電離的電離平衡表達(dá)式，理解水的離子積是怎么得來(lái)的。通過(guò)水的電離平衡常數(shù)導(dǎo)岀水的離子積板書(shū)：2、水的離子積常數(shù)(1)表達(dá)式：Kfc(HJ?c(0H)聆聽(tīng)，做筆記。思考與交流一：水的離子積是出平衡常數(shù)推導(dǎo)得出，那影響它的因素有？展示表格對(duì)表格進(jìn)行分析，并得出水的離子積與溫度的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生分析表格獲取信息的能力。結(jié)論：水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，佝越大。血在一定溫度下是個(gè)常數(shù)(與濃度無(wú)關(guān))，259時(shí)Kw=lX1014o板書(shū)：(2)影響K.的因素溫度升高

5、，召增大。(3)適用范圍矗適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液。聆聽(tīng)，做筆記。鞏固練習(xí)1、展示習(xí)題思考，相互討論交流加深對(duì)水的離子積的理解與概念的辨析。為后面水的離子積應(yīng)用作鋪墊。思考與交流二：根據(jù)水的電離平衡特點(diǎn)，試推斷當(dāng)水中加入酸、堿以及升溫后水的電離會(huì)受到什么影響？展示表格填表，歸納總結(jié)影響水電離的因素。利用化學(xué)平衡原理定性對(duì)水的電離平衡移動(dòng)作深入分析，得出c(m、c(Off).Kw的變化。板書(shū)：3、影響水電離的因素(1)、溫度:升溫可促進(jìn)水的電離,Kw增大(2)、加酸或堿：抑制水的電離，K*不變。(3)、鹽(后面詳細(xì)介

6、紹)聆聽(tīng)，做筆記。板書(shū)：4、Kw的定量計(jì)算展示定量計(jì)算相關(guān)原則。聆聽(tīng)，做筆記。了解Kw的定量計(jì)算中的一些原則。為后面習(xí)打下基礎(chǔ)。思考與交流三：展示問(wèn)題。計(jì)算，分組討論使學(xué)生對(duì)Kw有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)并初步感知Kw的應(yīng)用，為pH計(jì)算打下基礎(chǔ)。技巧點(diǎn)撥:酸溶液：Kw=[cOO水+c(F)酸]?c(OHj水當(dāng)cOT)酸＞100c(H+)水時(shí)，忽略掉得出Kw=c(H+%?c(OH%c(H+)水堿溶液：Kw=c(HS?[c(OIT)堿+c(OIT)水]當(dāng)c(0HjQ100c(OlT)水時(shí),忽略掉c(OIT)水得出Kw二c(Hj水?c(

7、OHJ堿課堂小結(jié)，布置課后作業(yè)。指導(dǎo)學(xué)生筆記、記憶完成課后練習(xí)鞏固記憶，加強(qiáng)理解。五、教學(xué)反思：這課時(shí)的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)學(xué)案，學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的易混點(diǎn)等，并進(jìn)行當(dāng)堂練習(xí)，課后進(jìn)行延伸拓展。本節(jié)課采取的是層層推進(jìn)的教學(xué)模式。先通過(guò)復(fù)習(xí)回顧電離導(dǎo)出水的電離從面得出水的離子積的公式，再?gòu)亩ㄐ缘慕嵌确治鏊碾x子積和水電離的影響因素，最后從定量的角度加強(qiáng)Kw的應(yīng)用。本節(jié)點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)是水的離子積的理解和應(yīng)用，特別是對(duì)Kw從純水中延伸到稀酸堿溶液

8、中求水電離出的氫離子或氫氧根，很多學(xué)生不能理解，這就需要先通過(guò)一個(gè)選擇題過(guò)渡分析計(jì)算的原則，再引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)分析溶液中水電離的計(jì)算。