hcl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定

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1、教案共3頁第1頁課程名稱藥物分析與檢驗課程代碼章節(jié)（課題）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定授課日期授課班級預(yù)計學(xué)時任課教師基本信息教學(xué)目標(biāo)專業(yè)能力1.回答鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理。2．?dāng)⑹鳆}酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作過程和方法。3.能夠正確選擇實驗條件，具有一定的實驗方案設(shè)計能力。4.學(xué)會鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作技術(shù)，測定結(jié)果相對極差≤0.3%。5.培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作精神和語言表達(dá)能力。方法能力社會能力課前準(zhǔn)備項目準(zhǔn)備和分析控制點1準(zhǔn)備教具:電子天平、滴定管、稱量瓶、250ml錐形瓶、500ml試劑瓶、量筒、移液管。1.0mol/L鹽酸溶

2、液、碳酸鈉基準(zhǔn)物、甲基紅-溴甲酚綠混合指示液滴定操作23教學(xué)方法□職業(yè)活動導(dǎo)向教學(xué)法（□大腦風(fēng)暴法□卡片展示法□案例教學(xué)法□角色扮演法□項目教學(xué)法□引導(dǎo)課文法□模擬教學(xué)法）□講授法□啟發(fā)式教學(xué)□演示法□練習(xí)法□討論法其它重點與難點鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作技術(shù)；實驗方案的設(shè)計教學(xué)后記學(xué)生學(xué)習(xí)后鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液配制與標(biāo)定的基本原理，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液配制與標(biāo)定的操作過程和方法，實驗條件，一定的實驗方案設(shè)計能力，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作技術(shù)，教學(xué)目標(biāo)要求。檢查與評審情況教學(xué)主管簽字審核日期年月日督導(dǎo)審核紀(jì)要簽字：年月日共3頁第2頁教學(xué)進(jìn)程教學(xué)

3、內(nèi)容、教師活動、學(xué)生活動、設(shè)問、互動安排、時間安排、程度其他記錄〖安全注意事項〗：5min×31.電子天平為精密分析天平，使用過程中禁止野蠻操作。2.玻璃極易破碎，實驗過程中防止被玻璃劃傷！在洗滌使用時應(yīng)注意。洗滌之前，確保玻璃儀器是否有破損。如出現(xiàn)破損，應(yīng)及時報告老師！3.實驗過程中應(yīng)防止鹽酸溶液的腐蝕?！紝嶒灧桨冈O(shè)計〗：40min×3引導(dǎo)問題1、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液能否采用直接法配制？為什么？2、密度為1.14g/ml，質(zhì)量百分比濃度（w/w）38%的濃鹽酸物質(zhì)的量的濃度為多少？3、如何配制0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液？4、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

4、滴定溶液標(biāo)定的基本原理是什么？5、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度應(yīng)選用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)？應(yīng)選擇哪種指示劑?6、本實驗欲控制消耗的滴定液總量約為30ml，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物約多少克？稱量范圍是什么？7、請設(shè)計本實驗的操作步驟。一、實驗?zāi)康?.理解鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理。2．熟悉鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作過程和方法。3.能夠正確選擇實驗條件，具有一定的實驗方案設(shè)計能力。4.掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作技術(shù)。二、實驗儀器電子天平、滴定管、稱量瓶、250ml錐形瓶、500ml試劑瓶、量筒、移液管。三、實驗試劑鹽酸、碳酸鈉基準(zhǔn)物、甲基紅-溴甲酚綠混合指示

5、液四、實驗原理由于鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，不能用直接法配制鹽酸標(biāo)定溶液，必須用間接法配制。配制后用甲基紅-溴甲酚綠混合指示液為指示液，用碳酸鈉基準(zhǔn)物標(biāo)定其濃度。鹽酸和碳酸鈉發(fā)生2：1反應(yīng)，每1ml鹽酸滴定液(0.1mol/L)相當(dāng)于5.3mg的碳酸鈉。計算公式為：其中：m為稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量（g）教師結(jié)合所用化學(xué)試劑和器具的特性，引導(dǎo)學(xué)生分析回答影響本實驗安全的因素，學(xué)習(xí)安全注意事項。每4人一組，全般分成11組，完成實驗方案設(shè)計，一組進(jìn)行展示，其他組補(bǔ)充，教師根據(jù)學(xué)生設(shè)計情況進(jìn)行點評。。V為消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積（ml）五.實驗步驟1．

6、鹽酸滴定液（0.1mol/L）的配制：量取1mol/L鹽酸溶液100ml，加水900ml，搖勻。2．取在270～300℃干燥至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉約0.16g，精密稱定，加水50ml使溶解，加甲基紅—溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)榘导t色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色。每1ml鹽酸滴定液(0.1mol/L)相當(dāng)于5.30mg的無水碳酸鈉。根據(jù)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的消耗量與碳酸鈉的取用量，算出鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度。，即得。平行測定三次，同時做空白實驗。六.數(shù)據(jù)記錄與處理液溫滴定次數(shù)123123

7、基準(zhǔn)物的質(zhì)量，g滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積V：ml滴定管的體積校正值(ml)溶液的溫度補(bǔ)正值(ml)最終實際消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積V：ml空白消耗滴定液的體積V0：ml鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度：mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均濃度：mol/L標(biāo)準(zhǔn)偏差：mol/L相對標(biāo)準(zhǔn)偏差：%平行測定結(jié)果的極差：mol/L相對極差：%〖學(xué)生操作練習(xí)〗：120min×3實驗安排：全班進(jìn)實驗室，，每人一工位，學(xué)生操作練習(xí)，教師巡回指導(dǎo)，糾正操作中的錯誤，解答學(xué)生提問?！紝嶒炛v評〗：10min×3根據(jù)實驗實際情況對實驗進(jìn)行講評。教學(xué)總結(jié)與提問：5min×3本堂課我們

8、進(jìn)行了鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作練習(xí)，實驗后同學(xué)們要理解鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理，熟悉鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作過程和方法，能夠正確選擇實驗條件，具有一定的實驗方案設(shè)計能力，掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)