判斷離子方程式書寫正誤的方法

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1、判斷離子方程式書寫正誤的方法：⑴看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正確。⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3－不能寫成CO32－+H+,HSO4－通常寫成SO42－+H+,HCOO－不可寫成COOH–等。⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42－的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。⑸看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，應(yīng)寫成2

2、Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。⑹看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量以”“滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。與“量”有關(guān)離子方程式書寫例一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶

3、液至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：例2、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：例3、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其

4、離子反應(yīng)分步寫若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：7例4、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：例5、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：二、

5、酸式鹽與”量”有關(guān)的離子反應(yīng)一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以不足量物質(zhì)實(shí)際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)，同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子方程式。例1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:離子方程式：例2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液化學(xué)方程式離子方程式：例3、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:離子方程式：例

6、4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液?化學(xué)方程式:離子方程式：例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:離子方程式：例6、向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:離子方程式：例7、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:離子方程式：例8、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性化學(xué)方程式:離子方程式：7若在例8的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成，其離子方程式例9、向

7、足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:離子方程式：例10、向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱化學(xué)方程式:離子方程式：三、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同例1、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:離子方程式：例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:離子方程式：例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)離子方程式：除生

8、成[Ag(NH3)2]+外，還可生成其它物質(zhì)。例5、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀?；瘜W(xué)方程式:離子方程式：習(xí)題：一、選擇題1.下列離子方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+?=CO2↑+?H2O2.離子方程式H＋+OH