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1、離子方程式的書寫及判斷正誤的方法一、高考展望：離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過，也要注意反應物的物質(zhì)的量之間的關系，哪種反應物過量的問題。從命題的內(nèi)容上看，存在以下四個特點：⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、電荷是否配平、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應等；⑵所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，溶液中氧化還原反應所占比例較小。⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年高考卷中多次重復。如：碳酸鹽與酸反應，Na與H2O反應，金屬Al或Fe與鹽酸或
2、稀硫酸的反應等。⑷根據(jù)信息或?qū)嶒灛F(xiàn)象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實驗或簡答題中。二、考點歸納：1.判斷離子方程式書寫正誤的方法：⑴看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應。⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正確。⑶看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。如HCO3－不能寫成CO32－+H+,HSO4－通常寫成SO42－+H+,HCOO－不可寫成COOH–等。⑷看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO42－的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。⑸看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2溶液反應，不能寫成Fe2++Cl2==2
3、Fe3++2Cl－，應寫成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同時兩邊的各原子數(shù)也應相等。⑹看反應物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,應寫成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合題設條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量以”“滴加順序”對反應方式或產(chǎn)物的影響。2.定量離子方程式的書寫方法：書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應物物質(zhì)的量之比，若沒告訴比例關系，則要弄清滴加順序。⑴開始滴加時，滴管中的反應物是不足量的，
4、而錐形瓶(或燒杯等反應容器)中反應物過量。①對于中和反應來說：若堿過量，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。②在氧化還原反應中：若氧化劑過量，能被氧化的元素都將被氧化；若氧化劑不足量，則還原性強的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應那樣。⑵要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。例1.⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；⑵將Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合；⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合；⑷少量NaHCO3溶液滴加
5、到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來表示：例2.⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應；⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應；⑶Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應；⑷Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。其離子方程式均可用下式表示：例3.⑴氫氧化鋇和硫酸溶液反應(物質(zhì)的量任意比)；⑵氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶2反應；⑶氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應。均可用下式表示其離子反應：例4.⑴硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1反應；⑵NaHSO4溶
6、液和過量的Ba(OH)2溶液反應。均用下式表示其離子反應：例5.⑴CO2與NaOH溶液以反應物物質(zhì)的量之比1∶2反應；⑵CO2通入過量的NaOH溶液中。均用下式來表示其離子反應：請思考如下反應的離子方程式應如何表示：⑴過量CO2通入NaOH溶液中：；⑵CO2與NaOH溶液以反應物物質(zhì)的量之比1∶1反應：。SO2跟NaOH溶液的反應呢？例6.⑴將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；⑵NaAlO2溶液與鹽酸以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1反應。均可用下式表示其離子反應：例7.⑴將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；⑵將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶4反應。均用下式表示其
7、離子反應：請思考如下反應的離子方程式應如何表示：？⑴少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應物物質(zhì)的量之比3∶1反應(同上)。例8.⑴將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中；⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應物物質(zhì)的量之比4∶1反應。均用下式表示其離子反應：例9.⑴將CO2通入過量的NaAlO2溶液中；⑵CO2與NaAlO2以1∶2的物質(zhì)的量比反應(在溶液中)。其離子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－請思考
