離子方程式的書寫及正誤判斷

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1、高考中10種?？家族e離子組合的剖析高考中常見離子組合能否共存反應(yīng)類型1Na＋、Ca2＋、Al3＋、AlO2-2Na＋、H＋、HCO3-、Cl－3H＋、Br－、I－、NO4H＋、Na＋、Cl－、NO5S2－、Na＋、ClO－、Cl－6K＋、Na＋、OH－、HSO7Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－8Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－9Na＋、Al3＋、S2－、Cl－10MnO、H＋、Cl－、S2－　(1)離子方程式的書寫關(guān)鍵點書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、兩等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大

2、多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學式表示。兩等：即兩個守恒，①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等)；②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)書寫離子方程式的注意點①微溶物處理方式有三種情況a．出現(xiàn)在生成物中寫化學式；b．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；c．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。②鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱

3、寫NH3·H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。【例題】　完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：(2)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：(3)Fe2O3溶于HI溶液中：(4)FeBr2溶液中通入

4、過量Cl2：用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫1．連續(xù)型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①堿過量：______________________________②堿不足：___________________________(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_______________________________；鹽酸過量：_______________________________。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：__________________

5、____________；強堿過量：______________________________。2．先后型NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：_______________________________；NaOH過量：_______________________________。3．配比型酸式鹽與強堿的反應(yīng)（以少量定過量）(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：________________________；NaOH過量：________________________。(2)NaHSO4溶液與

6、Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：______________________；SO完全沉淀時：____________________。離子方程式正誤判斷：一查是否符合客觀事實1．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓2.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑二查化學拆分是否正確3．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4.向氨水中通入足量的CO2：CO2＋OH－===HCO三查“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰當5．NaHCO3溶液水解

7、：HCO＋H2OCO＋H3O＋6．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－7．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋四查是否符合兩個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒8．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋9.Al粉與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al＋2OH-===2AlO2-＋H2↑五查離子配比是否正確10.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O六查多重反應(yīng)是否忽略其中的一個反應(yīng)11.CuSO4溶

8、液與Ba(OH)2溶液混合SO＋Ba2＋===BaSO4↓七查反應(yīng)物用量與反應(yīng)是否一致12．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O13