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《分析化學 3酸堿滴定-3 (2).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、Chapter3第三章酸堿滴定法Acid-BaseTitrations授課教師：王虹蘇單位：化學教研室酸堿滴定中一般是利用酸堿指示劑在某一pH范圍顏色的突然變化來指示滴定終點?！?.2酸堿指示劑（indicator)3.2.1變色原理1作用原理:酸式和其共軛堿式具有明顯不同的顏色甲基橙(MO)甲基橙的x-pH圖02468pHpKa=3.4紅橙黃3.14.40.660.340.910.090.80.21.00.50.0x酚酞(phenolphthalein)8.09.6酚酞（PP）是一有機弱酸，在酸性溶液中無色，在堿性溶液中顯紅色（醌式）。HInH++In-KHIn=[In-]/[HIn]>10
2、,顯示In-色[In-]/[HIn]<0.1,顯示HIn色理論變色范圍：pH=pKHIn?1[HIn][H+][In-]=[H+]KHIn[HIn][In-]指示劑變色原理甲基橙MO甲基紅MR酚酞PP3.14.44.46.28.09.64.05.09.0常用單一酸堿指示劑百里酚酞:無色9.4-----10.0(淺藍)------10.6藍討論：KIn一定，[H+]決定比值大小，影響溶液顏色。1）[In-]/[HIn]≥10或pH≥pKIn+1堿式色2）[In-]/[HIn]≤1/10或pH≤pKIn-1酸式色3）1/10≤[In-]/[HIn]≤10或pKIn-1≤pH≤pKIn+1酸堿式體混
3、合色3.2.2變色范圍指示劑理論變色范圍pH=pKIn±1指示劑理論變色點pH=pKIn，[In-]=[HIn]注：實際與理論的變色范圍有差別，深色比淺色靈敏指示劑的變色范圍越窄，指示變色越敏銳pKa理論范圍實際范圍甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基紅5.14.1~6.14.4~6.2酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.63.2.3混合指示劑混合指示劑主要是利用顏色的互補作用而形成。混合指示劑通常有兩種配制方法：1.一種是在某種指示劑中加入一種不隨溶液H+濃度變化而改變顏色的“惰性染料”。pH值甲基橙靛藍混合后≤3.1紅色＋藍色紫色
4、＝4.1橙色＋藍色淺灰色≥4.4黃色＋藍色綠色2.將兩種或兩種以上的指示劑混合配成例如：甲基紅溴甲酚綠混合后酸式色紅色＋黃色暗紅色中間色橙色＋綠色灰色堿式色黃色＋藍色綠色3.特點由于顏色互補使變色間隔變窄,變色敏銳.廣范pH試紙?甲基紅，溴百里酚藍，百里酚藍，酚酞按一定比例混合，溶于乙醇，濾紙在其中浸泡一定時間后，干燥即成。影響酸堿指示劑變色范圍的因素1．指示劑的用量盡量少加，否則終點不敏銳。 指示劑本身為弱酸堿，多加增大滴定誤差。1）雙色指示劑：甲基橙變色點pH取決于酸、堿式體濃度的比值，與CHIn無關2）單色指示劑：酚酞變色點pH取決于CHIn，CHIn↑則pH↓，變色點酸移例：50~10
5、0mL溶液中加入酚酞2~3滴，pH=9變色15~20滴，pH=8變色2．溫度的影響T→KIn→變色范圍！注意：如加熱，須冷卻后滴定例：甲基橙180C3.1~4.41000C2.5~3.7靈敏度↓↓3．滴定次序無色→有色，淺色→有色例：酸滴定堿→選甲基橙堿滴定酸→選酚酞§3.3酸堿滴定法原理(Acid-basetitrations)滴定曲線：溶液pH隨中和百分數(shù)（T%）變化的曲線。選擇指示劑的原則:指示劑的變色點盡可能與化學計量點接近，以減小滴定誤差。在滴定突躍范圍變色的指示劑可使滴定(終點)誤差小于0.1%。直接滴定：指示劑在化學計量點前變色，誤差為–；指示劑在化學計量點后變色，誤差為＋。指示
6、劑選擇:pHep與pHsp盡可能接近，以減小滴定誤差滴定曲線：溶液pH隨滴定分數(shù)(a)變化的曲線化學計量點(sp)滴定突躍滴定突躍SP3.3.1強堿強酸的滴定(Strongbase-strongacidtitrations)強堿滴定強酸滴定曲線的計算過程例：0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl溶液。a.滴定前(Beforetitration)，加入滴定劑(NaOH)體積為0.00ml時：0.1000mol/L鹽酸溶液的pH=1.00滴定中(Beforethestoichiometricpoint)加入滴定劑體積為18.00ml時：[H+]=0.100
7、0?(20.00-18.00)/(20.00+18.00)=5.3?10-3mol/L溶液pH=2.28滴定中加入滴定劑體積為19.98ml時(RE=-0.10%):(離化學計量點差約半滴)[H+]=c?VHCl/V=0.1000?(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0?10-5mol/L溶液pH=4.30c.化學計量點(Stoichiometricpoint)，即加入滴
