高考化學(xué)溶沸點(diǎn)比較

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1、主要方法有如下幾種?（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)?同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點(diǎn)比鉛低。??（2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律?①高熔點(diǎn)單質(zhì)C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高。金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550℃，金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410℃）。?②低熔點(diǎn)單質(zhì)?非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有

2、氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)（－272.2℃，26×105Pa）、沸點(diǎn)（268.9℃）最低。?金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點(diǎn)是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。?（3）從晶體類型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律?原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大（但也有低的）。?在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大，則熔點(diǎn)

3、越高。判斷時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長(zhǎng)、鍵能再比較。如熔點(diǎn)：?金剛石>碳化硅>晶體硅?分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：?①結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力（分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力）大，則熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。?②相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。烴的衍生物中醇的沸點(diǎn)高于醚；羧酸沸點(diǎn)高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點(diǎn)越低。如：油酸甘油酯常溫時(shí)為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。???上述情況的特殊性最主

4、要的是相對(duì)分子質(zhì)量小而沸點(diǎn)高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高得多（主要因?yàn)橛袣滏I）。?（4）某些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高、低的規(guī)律性?①同周期主族（短周期）金屬熔點(diǎn)。如LiNaCl>NaBr>NaI。晶體的問題：我們所常用的物質(zhì)分為金屬晶體（所有金屬都是，例如鐵、銅、鎂、鋅等）、原子晶體（金剛石、金剛沙等）、離子晶體（氯化鈉

5、、氯化銫等）、分子晶體（干冰等）、混合型晶體又叫過渡型晶體（石墨等），還有人造晶體，總之，晶體從科學(xué)工作者來說是具有幾何形狀的固體，對(duì)光有拆射率，例如紅寶石、藍(lán)寶石、硫酸銅晶體、純金屬有光澤所以金屬是晶體、雪花有一定的幾何形狀，所以雪花是分子晶體，單質(zhì)碘有金屬光澤所以單質(zhì)碘是分子晶體，有很多的晶體的顆粒很小，肉眼觀察不到它的幾何形狀，但仍是晶體，例如白沙糖，很小很小的顆粒，但它是分子晶體，我們常用的食鹽，晶體顆粒很小，但它是離子晶體。還要指明的是有些物質(zhì)在常溫常壓下是氣體，一但隆溫到它成固體時(shí)它是晶體了,例如二氧化碳就是這樣，它是分子晶體原子

6、晶體：1.相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體。2.在原子晶體這類晶體中，晶格上的質(zhì)點(diǎn)是原子，而原子間是通過共價(jià)鍵結(jié)合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質(zhì)硅，SiO2，碳化硅等均為原子晶體。3.規(guī)律：原子晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。一般來說，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如：金剛石（C－C）>二氧化硅（Si－O）>碳化硅（Si－C）晶體硅（Si－Si））金剛石、硅晶體、SiO2、SiC?離子晶體：由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團(tuán)按一定比例通過離子鍵結(jié)合形成的晶

7、體稱作離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點(diǎn)，熔融或溶解時(shí)可以導(dǎo)電。如強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活潑金屬氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多數(shù)鹽類（BeCl?、Pb(Ac)?等除外）都是離子晶體。?分子晶體：性質(zhì)：分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點(diǎn)隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2順序遞

8、增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點(diǎn)升高；有機(jī)物的同系物隨碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華