熔沸點的比較.doc

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1、熔點、沸點的規(guī)律：晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）。非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族

2、的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律①高熔點單質(zhì)C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。②低熔點單質(zhì)非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb

3、；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。（3）從晶體類型看熔、沸點規(guī)律原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）。在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：①結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如

4、烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。②相對分子質(zhì)量相同，化學式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。（4）某些物質(zhì)熔沸點高、低的規(guī)律性①同周期主族（短周期）金屬熔點。如：Li

5、所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。③鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。固體的水溶性有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。