分子晶體和原子晶體

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1、第二節(jié)分子晶體與原子晶體（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)（1）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；（2）舉例說明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響；（3）能說出分子晶體與原子晶體結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別；（4）進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：了解原子晶體與分子晶體的特征。教學(xué)難點(diǎn)：能用有關(guān)理論解釋兩種晶體的物理性質(zhì)。教學(xué)過程[導(dǎo)課]咱們?cè)诘诙轮幸褜W(xué)過分子間作用力，在必修中也學(xué)過離子鍵和共價(jià)鍵，有誰總結(jié)一下

2、微粒間的作用力有哪些？（討論）[師生共同總結(jié)]微粒為分子：分子間作用力（或范德華力）或氫鍵；微粒為原子：極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；微粒為離子：離子鍵。[過渡]今天我們開始研究晶體中微粒間的作用力。[板書]第二節(jié)分子晶體與原子晶體一、分子晶體[講述]只含分子的晶體稱為分子晶體。如碘晶體只含I2分子，屬于分子晶體。在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。[板書]1、分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。[設(shè)問]根據(jù)分子間作用力較弱的特點(diǎn)判斷分子晶體的特性有哪些？

3、參照表3-2。[板書]2、分子晶體特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等。[學(xué)生閱讀]第二自然段，對(duì)常見的分子晶體歸類。[板書]3、常見分子晶體分類：(1)所有非金屬氫化物(2)部分非金屬單質(zhì)，(3)部分非金屬氧化物(4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體(5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。[投影]圖3-10氧和碳-60是分子晶體：[講解]大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力，若以一個(gè)分子為中心，其周圍通常可以有12個(gè)緊鄰的分子，如圖3—10，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。[板書]4、分子晶體結(jié)構(gòu)

4、特點(diǎn)：（1）12個(gè)緊鄰的分子密堆積，如O2和C60。[講解]然而，分子間還有其他作用力的分子晶體，如我們最熟悉的冰，水分子之間的主要作用力是氫鍵(當(dāng)然也存在范德華力)，從圖3—11可見，在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子。盡管氫鍵比共價(jià)鍵弱得多，不屬于化學(xué)鍵，卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，

5、密度反而增大，超過4℃時(shí)，才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。[板書]（2）冰的晶體：氫鍵、每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子、正四面體形。特點(diǎn)：4℃密度最大。[投影]冰和液態(tài)水結(jié)構(gòu)對(duì)比：[講解]有一種晶體叫做干冰，是CO2的晶體，干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，而熔點(diǎn)卻比冰低得多，在常壓下極易升華。而且，由于干冰中的CO2分子之間只存在范德華力不存在氫鍵，一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，密度比冰的高。干冰在工業(yè)上廣泛用作制冷劑。[板書]（3）干冰：CO2的晶體。分子間存在范德華力，熔點(diǎn)低，易升華

6、，制冷劑。[閱讀]科學(xué)視野：天然氣水合物—一種潛在的能源。許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是19世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為Cl2·8H20的水合物晶體。20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷，因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰”………第二節(jié)分子晶體與原子晶體（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)（1）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；（2）舉例說

7、明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響；（3）能說出分子晶體與原子晶體結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別；（4）進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：了解原子晶體與分子晶體的特征。教學(xué)難點(diǎn)：能用有關(guān)理論解釋兩種晶體的物理性質(zhì)。教學(xué)過程[復(fù)習(xí)]分子晶體的有關(guān)內(nèi)容。[過渡]下面我們學(xué)習(xí)微觀空間里沒有分子的晶體—原子晶體。[板書]二、原子晶體[講解]有的晶體的微觀空間里沒有分子，原子晶體就是其中之一。在原子晶體里，所有原子都以共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一

8、個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個(gè)“巨分子”，又稱共價(jià)晶體。[板書]1、原子晶體：原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，是三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。[投影]圖3-14金剛石的多面體外型、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞示意圖：[講解]金剛石是典型的原子晶體。天然金剛石的單一晶體經(jīng)常呈現(xiàn)規(guī)則多面體的外形，在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，C--C--C夾角為109°28′，即金剛石中的碳取sp3雜化軌道形成