離子晶體、分子晶體和原子晶體

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1、第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體【教學(xué)目的】1．使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2．使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3．初步了解分子間作用力、氫鍵的概念及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4．培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力和進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”的客觀規(guī)律?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念；晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型?！窘虒W(xué)用具】多媒體電教設(shè)備、投影儀、自制課件、晶體模型等?！菊n時(shí)安排】3課時(shí)。第一課時(shí)離子晶體第二課時(shí)分子晶體第三

2、課時(shí)原子晶體【教學(xué)方法】觀察、對(duì)比、分析、歸納相結(jié)合的方法?！窘虒W(xué)過程】第一課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】在高一年級(jí)時(shí)，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)。化學(xué)鍵是如何定義和分類的？【回答】（教師矯正）【幻燈片】【提問】什么是離子化合物？什么是共價(jià)化合物？10【練習(xí)】1．指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型。KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH2．下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物？Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4【講解】我們也可以用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)概略地分析化

3、學(xué)反應(yīng)的過程?？梢哉J(rèn)為，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。通常認(rèn)為舊鍵斷裂過程為吸收能量過程，而新鍵形成為放出能量過程，能量的變化在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)為熱量變化，所以化學(xué)反應(yīng)過程通常伴隨著熱量的變化?；瘜W(xué)鍵對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化起著決定作用。當(dāng)今社會(huì)，人類所需能量絕大部分由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，由此可見，研究化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是多么重要啊！【引言】我們?nèi)粘＝佑|很多的物質(zhì)是固體，其中多數(shù)固體是晶體。什么是晶體呢？【簡(jiǎn)介】晶體：內(nèi)部原子（或分子、離子、原子集團(tuán)）有規(guī)則地呈周期排列的固體。晶體的特征：①有規(guī)則的幾何形狀；②具有一定的熔

4、點(diǎn)。【展示】幾種晶體的模型，比較它們的性質(zhì)。（幻燈片）這些晶體的性質(zhì)各不相同，是結(jié)構(gòu)不同所致。今天我們就來學(xué)習(xí)晶體的類型及其性質(zhì)?！景鍟康谝粏卧w的類型與性質(zhì)【板書】第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體【過渡】由離子鍵構(gòu)成的化合物為離子化合物，常溫下大多為晶體?！景鍟恳?、離子晶體【動(dòng)畫】播放自制或從網(wǎng)上下載的NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型課件（或展示模型），讓學(xué)生從不同的側(cè)面觀察晶體的結(jié)構(gòu)。10【強(qiáng)調(diào)】觀察的重點(diǎn)是構(gòu)成NaCl晶體的粒子及粒子間的排列方式?！局v解】（結(jié)合NaCl晶體模型）在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)也吸引著6個(gè)

5、Na+，向空間延伸，形成NaCl晶體。晶體內(nèi)無單個(gè)的分子，Na+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為1：1?！緩?qiáng)調(diào)指出】NaC是表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式?！景鍟?．定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體【引導(dǎo)回答并板書】2．構(gòu)成晶體的粒子：陰、陽離子【板書】3．粒子間的作用：離子鍵（結(jié)合CsCl晶體模型讓學(xué)生觀察分析，描述CsCl晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)）【過渡】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，離子晶體具有什么性質(zhì)呢？【板書】4．晶體的物理性質(zhì)【指導(dǎo)閱讀】教材第3頁第二段。關(guān)鍵點(diǎn)：化學(xué)鍵較強(qiáng)，破壞時(shí)耗能大?！景鍟浚?）熔沸點(diǎn)較高、硬度較大【提

6、問】NaCl是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電嗎？【講述】NaCl晶體雖然由離子構(gòu)成，但因?yàn)殡x子間存在較強(qiáng)的離子鍵，離子不能自由移動(dòng)，所以固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電?！咎釂枴繛槭裁碞aCl在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電？【回答】溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了陰陽離子間的引力，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的陰陽離子，所以熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電；NaCl溶于水后，受水分子作用，形成能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水含氯離子，所以能導(dǎo)電。【板書】（2）導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，、固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【板書】（3）溶解性：不同的離子晶體，溶解度相差很大（可舉例說明）【小結(jié)】1．離

7、子晶體由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合；熔沸點(diǎn)較高、硬度較大。2．強(qiáng)堿、大部分鹽、部分金屬氧化物可形成離子晶體?！痉答伨毩?xí)】1．下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是；含共價(jià)鍵的離子晶體是。KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I22．下列說法正確的是（）A．離子晶體中只含離子鍵10B．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵C．共價(jià)化合物分子里一定不含離子鍵D．非極性鍵只存在于雙原于單質(zhì)分子里【作業(yè)】1．閱讀教材離子晶體部分。2．教材課后練習(xí)二3、4題?！景鍟O(shè)計(jì)】第一單元晶體的類型與性質(zhì)第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體一、離子晶體1．定義：離子間通過離

8、子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體2．構(gòu)成粒子：陰、陽離子3．粒子間的作用：離子鍵4．