分子晶體和原子晶體

《分子晶體和原子晶體》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。

1、分子晶體和原子晶體共價(jià)分子定義：分子中原子之間全部是共價(jià)鍵的分子，包括單質(zhì)和化合物。例如Cl2，NH3，一般不含金屬元素，特例:AlCl3、FeCl3共價(jià)化合物定義：只由共價(jià)鍵形成的化合物叫共價(jià)化合物，由分子或原子直接構(gòu)成。例如:HCl、CO2、SiO2分子晶體1、定義：分子間以范德華力相結(jié)合而形成的晶體稱分子晶體。2、構(gòu)成微粒：分子3、微粒間的作用力：范德華力4、分子晶體的特點(diǎn)：晶格質(zhì)點(diǎn)是分子，化學(xué)式就是分子式分子內(nèi)原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合（特例：稀有氣體）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，相似相溶熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有些在水溶液中可以導(dǎo)電常見的分子晶體⑴非金屬氫化物如：CH4、H

2、2O、NH3、HF⑵部分非金屬單質(zhì)如：C60、O2、S、P4、Ar⑶部分非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3⑷幾乎所有的酸如：H2SO4、HNO3、H3PO4⑸絕大多數(shù)有機(jī)物如：各類烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯、糖類、蛋白質(zhì)原子晶體1、定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、構(gòu)成微粒：原子3、微粒之間的作用：共價(jià)鍵4、物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般溶劑。原子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，共價(jià)鍵鍵能的大小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。常見原子晶體?某些非金屬單質(zhì)：硼（B）、硅（Si）、鍺（Ge）、金剛石（C）?某些非金屬化合物：

3、SiC、BN等?某些氧化物：SiO2等不同原子之間也可以通過共價(jià)鍵直接構(gòu)成化合物，SiO2是Si、O原子以共價(jià)鍵形成的晶體。石墨石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。為混合型晶體。判斷晶體類型的依據(jù)——三看一看構(gòu)成晶體的粒子（原子、離子、分子等）二看粒子間的相互作用（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力）三看晶體的物理性質(zhì)（硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等）