《鹽類水解》說(shuō)課2

《《鹽類水解》說(shuō)課2》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、選修四化學(xué)反應(yīng)原理<<鹽類水解>>北京市鐵路第二中學(xué)高二化學(xué)備課組說(shuō)課流程1.教材分析2.學(xué)生分析3.設(shè)計(jì)指導(dǎo)思想4.學(xué)習(xí)目標(biāo)5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)6.教學(xué)過(guò)程7.板書設(shè)計(jì)8.教學(xué)反思一、教材分析1.教材內(nèi)容：·探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律·鹽溶液顯現(xiàn)不同酸堿性的原因——查原因·影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用——談變化一、教材分析2.課標(biāo)內(nèi)容內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動(dòng)與探究認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的pH，說(shuō)明這些鹽溶歸納影響鹽類水解程度液呈酸性、中性、堿性的主要原因的原因能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用一、教材分析3.教材的地位和作用《鹽類的水解》是化學(xué)選

2、修教材（四）中第三章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材內(nèi)容知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離，水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合利用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。在教學(xué)過(guò)程中起著承前啟后的作用?！こ星啊⒑髮W(xué)生在中學(xué)階段對(duì)于溶液?jiǎn)栴}的認(rèn)識(shí)大體經(jīng)歷的4個(gè)階段二、學(xué)情分析高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力而且思維活躍。通過(guò)前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識(shí)，且具備了分析溶液中各種粒子微觀行為的能力。由于學(xué)生連續(xù)兩章全新的理論知識(shí)，這些知識(shí)沒(méi)有元素化合物的知識(shí)形象，且難度較大，這時(shí)學(xué)生心理上難免會(huì)產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感

3、，且鹽類水解是前幾部分知識(shí)的綜合利用，在學(xué)習(xí)上也會(huì)增加難度。由于知識(shí)的前攝效應(yīng)，又會(huì)給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性，鹽是中和反應(yīng)的產(chǎn)物，則學(xué)生易誤認(rèn)為鹽溶液呈中性等。三.指導(dǎo)思想、理論依據(jù)依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和《2011年北京市高考考試說(shuō)明新標(biāo)版—化學(xué)卷》設(shè)計(jì)教學(xué)思路：1.實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個(gè)教學(xué)過(guò)程。2.以微粒變化為核心，從微觀角度研究水溶液中離子。3.變知識(shí)呈現(xiàn)為問(wèn)題呈現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的思辨能力。4.利用情境教學(xué)法，合理設(shè)計(jì)生活情境、問(wèn)題情境。5.讓學(xué)生和知識(shí)直接發(fā)生關(guān)系，教師只起到“引起、維持、促進(jìn)”學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的作用。四、學(xué)習(xí)目標(biāo)

4、四、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解鹽類水解的實(shí)驗(yàn)；理解鹽類水解的規(guī)律、概念、實(shí)質(zhì)；能用鹽類水解本質(zhì)判斷鹽溶液的酸堿性；學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式；利用平衡移動(dòng)原理會(huì)分析外界因素對(duì)鹽類水解平衡的影響；了解鹽類水解的應(yīng)用。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)流程【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課】【探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律】【探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因—鹽類水解本質(zhì)】【影響鹽的水解的主要因素】【鹽類水解的利用】【小結(jié)】【練習(xí)反饋】【布置作業(yè)】【補(bǔ)充內(nèi)容】【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】六、教學(xué)過(guò)程【科學(xué)視野】引導(dǎo)學(xué)有余力的學(xué)生對(duì)鹽的水解常數(shù)進(jìn)行

5、學(xué)習(xí)，并指導(dǎo)利用水解常數(shù)解釋有關(guān)問(wèn)題。六、教學(xué)過(guò)程【小結(jié)：】有弱才水解，——水解條件誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，——水解結(jié)果越弱越水解?！獬潭仍较≡剿?；越熱越水解?！獾挠绊懸蛩亓?、教學(xué)過(guò)程【練習(xí)反饋】——鞏固強(qiáng)化課堂知識(shí)1.教材P59。用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)?！x子方程式，電荷守恒問(wèn)題的呈現(xiàn)2.（2007北京高考）12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀

6、釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②六、教學(xué)過(guò)程【布置作業(yè)】1.學(xué)探診《鹽類水解》——題題都較為經(jīng)典，應(yīng)重視。尤其對(duì)錯(cuò)題部分重視訂正環(huán)節(jié)。2.補(bǔ)充習(xí)題3.要考慮到不同水平學(xué)生有不同的發(fā)展。除了常規(guī)作業(yè)外，又布置了一道思考題：（1）對(duì)于弱酸弱堿鹽，它電離出的弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子都會(huì)發(fā)生水解，那么溶液的酸堿性最終由什么來(lái)決定呢？（2）在溶液中鹽與鹽反應(yīng)都生成兩種新的鹽嗎？——給學(xué)有余力的學(xué)生拓展思考的空間。六、教學(xué)過(guò)程【補(bǔ)充內(nèi)容】進(jìn)行專題講座：以Na

7、2CO3溶液為例，進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶液中離子濃度大小比較：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒?！龑?dǎo)學(xué)生對(duì)鹽溶液中微觀粒子的進(jìn)一步的理解以及在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上化學(xué)學(xué)科中守恒思想進(jìn)一步的形成。七、板書設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類的水解一、鹽溶液的酸堿性二、鹽類的水解三、影響鹽類水解的因素在常溫時(shí)：1.鹽類水解的本質(zhì)：四、鹽類水解的應(yīng)用強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中性2.鹽類水解的規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液酸性有弱才水解，——水解條件強(qiáng)堿弱酸鹽溶液堿性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，——水解結(jié)果越弱越水解?！獬潭?.鹽類水解離子方程式的書寫：八、教學(xué)反思1、本節(jié)內(nèi)容綜合性較強(qiáng)，難度較大。用問(wèn)