《鹽類水解》說課2

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1、選修四化學反應原理<<鹽類水解>>北京市鐵路第二中學高二化學備課組說課流程1.教材分析2.學生分析3.設計指導思想4.學習目標5.教學重點和難點6.教學過程7.板書設計8.教學反思一、教材分析1.教材內(nèi)容：·探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律·鹽溶液顯現(xiàn)不同酸堿性的原因——查原因·影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用——談變化一、教材分析2.課標內(nèi)容內(nèi)容標準活動與探究認識鹽類水解的原理實驗：測定不同鹽溶液的pH，說明這些鹽溶歸納影響鹽類水解程度液呈酸性、中性、堿性的主要原因的原因能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用一、

2、教材分析3.教材的地位和作用《鹽類的水解》是化學選修教材（四）中第三章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材內(nèi)容知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離，水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合利用，是理論教學中的重點和難點。在教學過程中起著承前啟后的作用?！こ星啊⒑髮W生在中學階段對于溶液問題的認識大體經(jīng)歷的4個階段二、學情分析高二的學生已經(jīng)具備獨立思考的能力而且思維活躍。通過前一階段的學習，學生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，且具備了分析溶液中各種粒子微觀行為的能力。由于學生連續(xù)兩章全新的

3、理論知識，這些知識沒有元素化合物的知識形象，且難度較大，這時學生心理上難免會產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感，且鹽類水解是前幾部分知識的綜合利用，在學習上也會增加難度。由于知識的前攝效應，又會給本節(jié)內(nèi)容的學習造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性，鹽是中和反應的產(chǎn)物，則學生易誤認為鹽溶液呈中性等。三.指導思想、理論依據(jù)依據(jù)《普通高中化學課程標準》和《2011年北京市高考考試說明新標版—化學卷》設計教學思路：1.實驗探究貫穿整個教學過程。2.以微粒變化為核心，從微觀角度研究水溶液中離子。3.變知識呈現(xiàn)為問題呈現(xiàn)，培養(yǎng)學生的

4、思辨能力。4.利用情境教學法，合理設計生活情境、問題情境。5.讓學生和知識直接發(fā)生關系，教師只起到“引起、維持、促進”學生學習活動的作用。四、學習目標四、學習目標理解鹽類水解的實驗；理解鹽類水解的規(guī)律、概念、實質(zhì)；能用鹽類水解本質(zhì)判斷鹽溶液的酸堿性；學會書寫鹽類水解的離子方程式；利用平衡移動原理會分析外界因素對鹽類水解平衡的影響；了解鹽類水解的應用。五、教學重點、難點教學重點：鹽類水解本質(zhì)教學難點：影響水解平衡的因素及水解反應方程式的書寫。教學流程【創(chuàng)設情境，導入新課】【探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律】【探究鹽溶液呈現(xiàn)不同

5、酸堿性的原因—鹽類水解本質(zhì)】【影響鹽的水解的主要因素】【鹽類水解的利用】【小結(jié)】【練習反饋】【布置作業(yè)】【補充內(nèi)容】【板書設計】【教學反思】六、教學過程【科學視野】引導學有余力的學生對鹽的水解常數(shù)進行學習，并指導利用水解常數(shù)解釋有關問題。六、教學過程【小結(jié)：】有弱才水解，——水解條件誰強顯誰性，——水解結(jié)果越弱越水解?！獬潭仍较≡剿?；越熱越水解。——水解的影響因素六、教學過程【練習反饋】——鞏固強化課堂知識1.教材P59。用于檢查本節(jié)課的教學效果，發(fā)現(xiàn)教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教

6、學活動?！x子方程式，電荷守恒問題的呈現(xiàn)2.（2007北京高考）12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②六、教學過程【布置作業(yè)】1.學探診《鹽類水解》——題題都較為經(jīng)典，應重視。尤其對錯題部分重視訂正環(huán)節(jié)。2.補充習題3.

7、要考慮到不同水平學生有不同的發(fā)展。除了常規(guī)作業(yè)外，又布置了一道思考題：（1）對于弱酸弱堿鹽，它電離出的弱酸根陰離子和弱堿陽離子都會發(fā)生水解，那么溶液的酸堿性最終由什么來決定呢？（2）在溶液中鹽與鹽反應都生成兩種新的鹽嗎？——給學有余力的學生拓展思考的空間。六、教學過程【補充內(nèi)容】進行專題講座：以Na2CO3溶液為例，進一步學習溶液中離子濃度大小比較：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒?！龑W生對鹽溶液中微觀粒子的進一步的理解以及在學習氧化還原反應的基礎上化學學科中守恒思想進一步的形成。七、板書設計第三節(jié)鹽類的水解一、鹽溶液

8、的酸堿性二、鹽類的水解三、影響鹽類水解的因素在常溫時：1.鹽類水解的本質(zhì)：四、鹽類水解的應用強酸強堿鹽溶液中性2.鹽類水解的規(guī)律：強酸弱堿鹽溶液酸性有弱才水解，——水解條件強堿弱酸鹽溶液堿性誰強顯誰性，——水解結(jié)果越弱越水解?！獬潭?.鹽類水解離子方程式的書寫：八、教學反思1、本節(jié)內(nèi)容綜合性較強，難度較大。用問