《鹽類水解雪輝說》PPT課件

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1、選修4第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解課題第一課時說課人：滑縣第二高級中學(xué)劉雪輝一、教材分析二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)過程四、板書設(shè)計一、教材分析1、鹽類的水解是在學(xué)生了解鹽的組成和分類，學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡理論，強弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的。2、本節(jié)是本章教學(xué)的重、難點，新課標(biāo)要求：掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考的內(nèi)容。教材●地位通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅鞏固了之前所學(xué)內(nèi)容，對離子共存問題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也有了更深刻的理解。同時也檢測了學(xué)生對有關(guān)知識的理解和綜合運用的能力。教材作用二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽

2、的水解原理，使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律，增強學(xué)生實驗動手、分析問題、解決問題的能力；過程與方法：1、發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)行實驗探究，探究不同鹽類的酸堿性；2、歸納總結(jié)，將信息有效的分類和提煉，總結(jié)出鹽類水解的實質(zhì)；3、類比分析，得出鹽類的水解的概念、特征以及水解規(guī)律。情感態(tài)度與價值觀：學(xué)生對實驗探究有一定的熟悉，本節(jié)中實驗與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)去體會實驗探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，體會將所學(xué)運用到實際的喜悅感。教學(xué)重難點教學(xué)重點：認(rèn)識鹽類水解的過程；教學(xué)難點：理解鹽類水解的實質(zhì)，掌握鹽類水解規(guī)律。三、教學(xué)過程生活中常用的鹽除NaCl外,還有谷氨酸鈉(味精)和Na2CO3、

3、NaHCO3(小蘇打)等.當(dāng)然,NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味劑,而Na2CO3、NaHCO3卻被視作“堿”用于油污清洗和面食制作,特別是Na2CO3俗稱純堿.它們明明是鹽卻為什么又把它叫做“堿”呢？實例設(shè)疑，引入新課為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？一、探究鹽溶液的酸堿性用PH試紙分別測定:CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4AlCl3NaClK2SO4溶液的酸堿性?？茖W(xué)●探究根據(jù)生成該鹽的酸和堿的強弱關(guān)系,試著把上述實驗中所用到的鹽進(jìn)行合理的分類。探究問題1：鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液

4、CH3COONa溶液中性堿性酸性PH<7PH>7PH=7實驗結(jié)果記錄:仔細(xì)分析比較上述實驗結(jié)果,試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。探究問題2:鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性堿性酸性PH<7PH>7PH=7實驗結(jié)果記錄及分析鹽的類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽按照鹽的組成分類，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？分組討論、交流……提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？為什么可以結(jié)合?離子結(jié)合后對水的電離平衡有何影響？探究問題3：二、鹽溶液

5、呈現(xiàn)不同酸堿性的原因?qū)θ惒煌}溶液中存在的粒子及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。思考與交流H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOH思考：此時溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系＞C（OH-）C（H+）溶液顯堿性化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_氯化銨溶液為什么顯酸性？分析H2OOH-+H+NH4Cl=NH4++Cl-NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl+C（OH-）

6、液顯酸性解釋NaCl溶液呈中性的原因NaClNa++Cl-H2OOH-+H+分析總結(jié)H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸堿性,分析歸納…三、鹽類水解的有關(guān)概念：定義:在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。水解的特征：水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律：誰弱誰水解，無弱不水解，誰強顯誰性，都強顯中性。鹽類水解是酸堿中和的逆反應(yīng)；微弱。練習(xí)判斷下列鹽溶液呈什么性?1.(NH4)2SO4、CuSO4、

7、AgNO32.AlCl3、Fe(NO3)23.K2SO4、NaNO34.(CH3COO)2Ca哪種離子水解?1.下列溶液pH小于7的是………………..()A.溴化鉀B.硫酸銅C.硫化鈉D.硝酸鋇A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.硫化鈉D.氯化鐵2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是..()A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是….()BBAC1:水解的原理：鹽電離出的離子（