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《高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1~36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)?！ ?了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)?！ ?了解原子核外電子在一定條下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。高頻考點1原子核外電子的排布規(guī)律【樣題1】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子B．原子核外層上僅有兩個電子的
2、X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的原子．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的原子D．最外層都只有一個電子的X、原子【解題指導(dǎo)】A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為g，原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中a、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子可能是第ⅠA族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似?！敬鸢浮俊 久}解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學(xué)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)的重點內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原
3、子軌能級是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要因素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又引起元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱元素周期律，反映元素周期律的元素排布稱元素周期表。 考點2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)?！ ?了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)?！ ?了解簡單配合物的成鍵情況。 4了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！ ±斫饨饘冁I的含義，能用
4、金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。6了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。高頻考點1雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型【樣題1】在乙烯分子中有個σ鍵和1個π鍵，它們分別是( )A．sp2雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵．—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，—之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．—之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵【解題指導(dǎo)】選A。在乙烯分子
5、中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成—Hσ鍵，另外1個sp2雜化軌道形成—σ鍵。2個碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個π鍵?！久}解讀】《高考考綱》明確要求：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。隨著程改革的深入，高考中對雜化軌道理論知識的考查也在不斷加強，對元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采取價電子對互斥理論和歸納記憶法?！ 】键c3
6、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 1了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別?！ ?了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)?！ ?了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高頻考點1化學(xué)鍵與晶體類型【樣題1】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )A．Si2和S2B．2和H2．Nal和HlD．l4和l【解題指導(dǎo)】選B。Si2是共價鍵形成的原子晶體，S2是共價鍵形成的分子晶體，A錯；2和H2均為共價鍵，而且是分子晶體，B對；Nal是離子鍵形成的離子晶體，Hl是共價鍵形成的分子晶體，錯；l4是
7、共價鍵形成的分子晶體，l是離子鍵形成的離子晶體，D錯。【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價鍵的概念，同時隱含著考查離子化合物、共價化合物的區(qū)別及離子化合物、共價化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對學(xué)生基本知識的掌握情況及基礎(chǔ)知識的運用能力的考查。高頻考點2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)Ni原子的核外電子排布式為_____________________________
8、_；(2)Ni、Fe的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69p和78p，則熔點Ni________Fe(填“<”或“>”)；(3)Ni晶
