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《物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算復(fù)習(xí)物質(zhì)的量微粒數(shù)NA..NAM..M質(zhì)量氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm..Vm物質(zhì)的量濃度..V×V配制溶液的計(jì)算【例1】在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(HCl)=0.73g36.5g/mol=0.02molV(HCl)=200mL1000mL/L=0.2LC(HCl)=0.02mol0.2L=0.1mol/L答：這種鹽酸的濃度是0.1mol/L【例2】計(jì)算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。V(NaOH)=500mL1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=0.
2、1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：【例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解：n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340gV(氨水)=1340g0.9g/mL×1000mL/L=1.49L答：此氨水的濃度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340gC(氨水)=20mol1.49L=13
3、.4mol/L溶液稀釋的計(jì)算【例4】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）混合溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【例5】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。C(Cl-)=50
4、mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L50mL+100mL=0.67mol/L答：溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.67mol/L解：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【分析】設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則有：C=而ω%=Cmol/L×1L×Mg/mol1000mL×ρg/cm3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算必須以密度為橋梁。1000mL×ρg/cm3×ω%÷Mg/mol1L=1000mL×ρg/cm3×ω%Mg/mol×1L×100%物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例
5、6】98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4mol/L解：答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【例7】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：答：需1mol/LH2SO4溶液0.25L。設(shè)需1mol/LH2SO4溶液的體積為x2mol1mol(0.5mol/L)(1L)(1mol/L)(x)2mol:(0.5mol/L)(1
6、L)=1mol:(1mol/L)(x)x=0.25L作業(yè)1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容2、完成資料上相應(yīng)練習(xí)3、將資料《中學(xué)第一課堂》P.1622、23、24做在作業(yè)本上（抄題）
