物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

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1、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算知識回顧：什么是溶液？溶質(zhì)在溶液中的分布密度我們用濃度來表示。那么大家知道哪些濃度的表示方法呢？同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶液質(zhì)量飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度⑴定義：(2)符號：(3)表達(dá)式：(4）常用單位：B—溶質(zhì)cB=nBVV—溶液的體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為該溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度CBmol/L（或mol·L-1）①將40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否

2、為1mol/L？不是，因?yàn)閷?0gNaOH(即1mol)溶解在1L水中，所得的溶液的體積不再是1L。取出的NaOH的物質(zhì)的量濃度也為1mol/L，因?yàn)槿芤壕哂芯弧⒎€(wěn)定的特點(diǎn)。討論：③從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？②將1mL10mol/L濃硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?不是，溶液體積不具有加和性，混合后體積并非10mL。注意：①溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示.②定義中的體積是“溶液”的體積,不是“溶質(zhì)的體積”,也不是“溶劑的體積”,更不是“溶質(zhì)的體積

3、+溶劑的體積”。③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。結(jié)晶水合物的溶液溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的物質(zhì)。④同一溶液，無論取出多大的體積，其濃度是不變的?！纠?】將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為：NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為：答：所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L。＝23.4g58.5g/mol＝0.4moln(NaCl)＝m(NaCl)M(NaCl)＝0.4mol0.25L＝1.6mol/Lc(NaCl)＝n(NaCl)V[NaCl(aq)]（1）

4、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念計(jì)算:2、物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算計(jì)算時，注意單位統(tǒng)一！練習(xí)1：在標(biāo)況下，把1.12L的HCl溶于水形成250mL的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？練習(xí)2：將25gCuSO4·5H2O溶于適量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（注：CuSO4·5H2O的式量為250）0.2mol/L1mol/L【例3】現(xiàn)有密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.9%的硫酸溶液，該溶液中物質(zhì)的量濃度是多少？c(H2SO4)＝n(H2SO4)V[H2SO4(aq)]m(H2SO4)/M(H2SO4)V[H2SO4(

5、aq)]=m[H2SO4(aq)]×ωV[H2SO4(aq)]×M(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]×ρ×1000×ωV[H2SO4(aq)]×M(H2SO4)=ρ×1000×ωM(H2SO4)=18mol/L=（2）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系的計(jì)算:（3）有關(guān)溶液稀釋的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算:濃溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V2【例4】取10mL濃度為18.4mol/L的濃H2SO4稀釋到1L，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。0.184mol/L（4）兩種不同濃度溶液混合思路：C3V3=C1V1+C2V2（給定混合液的體積）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量

6、總和不變）注意：1、混合后溶液的體積≠混合前溶液的體積和。2、若給出ρ(混)，V(混)=m(混)/ρ(混)，求出混合后溶液的體積。C=n混/V混規(guī)律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就越大，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。反之亦然。規(guī)律2：同種溶質(zhì)兩種不同濃度的溶液混合[溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，混合溶液的密度為ρg/ml]（1）等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(a%+b%)/2，物質(zhì)的量濃度為：1000ρ(a%+b%)/2M（2）等體積混合(大大小小)若ρ>1g/mL，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(a%+b%)/2，，物質(zhì)的量濃

7、度大于1000ρ(a%+b%)/2∕M如硫酸、硝酸溶液.若ρ<1g/mL，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(a%+b%)/2，物質(zhì)的量濃度小于1000ρ(a%+b%)/2∕M如氨水、乙醇溶液.