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《干貨丨高中化學(xué)選修三全冊(cè)詳細(xì)知識(shí)匯總，趕緊收藏吧~》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、今年，共有19所高校部分外國語專業(yè)可單獨(dú)招生，這些單招的試點(diǎn)院校將按有關(guān)規(guī)定自行組織命題和單獨(dú)考試，在全國統(tǒng)考前提前錄取干貨丨高中化學(xué)選修三全冊(cè)詳細(xì)知識(shí)匯總，趕緊收藏吧~ 高中生家長高考動(dòng)態(tài)/教育經(jīng)驗(yàn)/學(xué)習(xí)方法/干貨 昨天有同學(xué)問有沒有選修三的，你說有就會(huì)有哦~今天給同學(xué)們匯總的知識(shí)就是有關(guān)高中化學(xué)選修三知識(shí)詳細(xì)匯總，趕緊來看看吧！想要知識(shí)的同學(xué)一定要在文末留言給化學(xué)姐哦~ 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.原子結(jié)構(gòu) 1.能級(jí)與能層 2.原子軌道 3.原子核外電子排布規(guī)律 （1）能量最低原理 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布
2、遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理?！ ?gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)?！ 。?）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反（用“↑↓”表示），這個(gè)原理稱為泡利（Pauli）原理。小語種自主招生的對(duì)象主要是外語教學(xué)質(zhì)量較高的普通高中應(yīng)屆畢業(yè)生，考生被錄取后，不得再報(bào)考其他高校，新生入學(xué)后也不得轉(zhuǎn)入其他專業(yè)。今年，共有19所高校部分外國語專業(yè)可單獨(dú)招生，這些單招的試點(diǎn)院校將按有關(guān)規(guī)定自
3、行組織命題和單獨(dú)考試，在全國統(tǒng)考前提前錄取 （3）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特（Hund）規(guī)則。比如，p3的軌道式為或，而不是。 洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。 前36號(hào)元素中 全空狀態(tài)的有4Be?2s22p0、12Mg?3s23p0、20Ca?4s23d0； 半充滿狀態(tài)的有：7N?2s22p3、15P?3s2
4、3p3、24Cr?3d54s1、25Mn?3d54s2、33As?4s24p3； 全充滿狀態(tài)的有10Ne?2s22p6、18Ar?3s23p6、29Cu?3d104s1、30Zn?3d104s2、36Kr?4s24p6?！ ?.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 (1)電子排布式 ?、儆脭?shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1?！ 、跒榱吮苊怆娮优挪际綍鴮戇^于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K：[Ar]4s1?！?/p>
5、 (2)電子排布圖(軌道表示式)小語種自主招生的對(duì)象主要是外語教學(xué)質(zhì)量較高的普通高中應(yīng)屆畢業(yè)生，考生被錄取后，不得再報(bào)考其他高校，新生入學(xué)后也不得轉(zhuǎn)入其他專業(yè)。今年，共有19所高校部分外國語專業(yè)可單獨(dú)招生，這些單招的試點(diǎn)院校將按有關(guān)規(guī)定自行組織命題和單獨(dú)考試，在全國統(tǒng)考前提前錄取 每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子?！ ∪缁鶓B(tài)硫原子的軌道表示式為 二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系 (1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為n
6、s2np6。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。 (2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)?！ ?.元素周期表的分區(qū) (1)根據(jù)核外電子排布 ?、俜謪^(qū)?? ?、诟鲄^(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn) ③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族
7、序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。小語種自主招生的對(duì)象主要是外語教學(xué)質(zhì)量較高的普通高中應(yīng)屆畢業(yè)生，考生被錄取后，不得再報(bào)考其他高校，新生入學(xué)后也不得轉(zhuǎn)入其他專業(yè)。今年，共有19所高校部分外國語專業(yè)可單獨(dú)招生，這些單招的試點(diǎn)院校將按有關(guān)規(guī)定自行組織命題和單獨(dú)考試，在全國統(tǒng)考前提前錄取三.元素周期律 1.電離能、電負(fù)性 ?。?）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。
8、第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)。同主族元素，從上到下，第一電離能
