收藏！碳和碳的氧化物知識大總結(jié)！同學(xué)趕緊收藏吧！

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1、一、思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖的建立實質(zhì)上是對整個系統(tǒng)知識的回顧，在學(xué)習(xí)時候要嘗試自己建立思維導(dǎo)圖，然后去聯(lián)想豐富內(nèi)容，做到熟練，全面，快速，準(zhǔn)確，這樣的學(xué)習(xí)方法十分高效。碳和瑟的孰化物“?純網(wǎng)的金剛石泉無邑透?明的正八面體彩狀固體?擁?性質(zhì)金剛石石譽(yù)②天然物中硬度最大工做粘決、劃極“g灰色、肖金園光送、不妙臉?biāo)莼锕蘃?石星］②質(zhì)軟斗支鉛筆芯^③導(dǎo)電性上f做電極"I?涓邑匡土f傲祠滑剖“化學(xué)性利I還原性“「eg===co：(充燒八可燃性七2cg=JS：2CO(不充分瞬""①與全質(zhì)復(fù)化徇反應(yīng)：2CuO?C亠239)：2j8"二2

2、CO*◎與草全匡復(fù)化物&應(yīng)檢8(伽性J樂無色氣體，蒂度比空氣大，能港干水，酗干冰易升華"①一般1?況下，不支籾8倔也不桃燼化學(xué)性質(zhì)②不能供給呼0恥6)5水反應(yīng)：CO,4HjO—h^ccxb^ccx—co2t*h2o④與販S:co.4gij(OHh—CaCOjl*H2(P｛①滅火“②干冰用干人工障幣，做制冷劑“③做碳酸飲料?⑤做工業(yè)砂實臉涮法：CaCOj?HCICaCIs?H20?COj工業(yè)制法：CaCO>^i-CaO>COi個"汎酬應(yīng)：湛室％體包括C6、0八CH4《甲烷〉、液臥代烷拿物理性質(zhì)：無色無味.SRttxWb

3、.建潯于水卩｛①可燃*性：2COfO2二2CZ②還融：3?OiO仝Cu.COr③瀉性槻易與血紅違曰結(jié)合，造成機(jī)體妖氧"I用謹(jǐn)：為滋料J②冶煉金涇」二、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很人差異的原因是：碳原子的排列不同。co和co的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活

4、性炭,炭里等卩、八八*4?活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。三、?單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各界，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成CO?:C+O2點(diǎn)燃CO?不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2C03、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe203+3C高溫4Fe+3C02t四、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思

5、路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高猛酸鉀制6的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制出的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t2）選用和制氫氣相同的發(fā)牛裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將

6、制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：鍛燒石灰石：CaC0.3高溫Ca0+C02t生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：Ca0+H20=Ca（OH）2五、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體-—-干冰。2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+I12O==II2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅）H2CO3二二

7、H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CCVCa（0H）2二二CaCON+出0（本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳!）4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2C0（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO?是氧化劑，C是還原劑）3、用途：a滅火（滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f）,既利用其物理性質(zhì)，乂利用其化學(xué)性質(zhì)；b.干冰用于人工降雨、制冷劑;c溫室肥料。4、二氧化碳與環(huán)境的關(guān)系：利弊兩方面。六、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒

8、：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（也、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2C0+0?點(diǎn)燃2C0?（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）出和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH.和6的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：IL、CO、CIL可燃性