氧化還原反應(yīng)配平(練習版)

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1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價升降法（電子得失法）配平步驟：1、標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號。【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原

2、劑的系數(shù)①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O33、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當作一個整體

3、來計算化合價變化數(shù)①FeS2+O2——Fe2O3+SO2②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4③Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O5、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平）①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．關(guān)于有缺項的方程式的配平：（缺項一般是酸、堿或水）KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+

4、MnO4－+________②　Zn+　H++　NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O37．關(guān)于字母型方程式的配平Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習①　KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②　As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O③　Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④　MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O⑤　Fe

5、S+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥　K2Cr2O7+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦　P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧　BrO3－+Br－+　______——Br2+H2O⑨　CrI3+Cl2+　______——　K2CrO4+KIO4+KCl+H2O⑩K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CH3COOH3