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1、氧化還原反應(yīng)配平臨泉縣第一中學(xué)代培培一.氧化還原反應(yīng)的定義1.一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種被還原的反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：2.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：電子的轉(zhuǎn)移化合價(jià)的升降復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本類型1、分子之間的氧化還原反應(yīng)：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，即自身氧化還原反應(yīng)：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化與歸中反應(yīng)：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
2、問：化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？元素得電子，化合價(jià)降低；元素失電子，化合價(jià)升高。升失氧，降得還，要問劑，恰相反。問：氧化還原反應(yīng)中得失電子遵循什么規(guī)律？答：得失電子數(shù)相等標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化劑：KMnO4還原劑：HCl10e1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查配平步驟三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2
3、、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。3、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低1三、配平步驟
4、：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低13、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?！?×4化合價(jià)升高的C原子為1個(gè)化合價(jià)降低的N原子為4個(gè)4411三、配平步驟：4、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+H2O2練習(xí)：試配平下列方程式NH3+O2(純)—N2+H2OP4+HNO3+H2O—H3PO4+NO2↑S+HNO3
5、—H2SO4+NO2↑+H2O三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化S+HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定總數(shù)×1×6化合價(jià)降低的N原子為6個(gè)化合價(jià)升高的S原子為1個(gè)6124、觀察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高5降低33、定總數(shù)×3×5化合價(jià)降低的N原子為5個(gè)化合價(jià)升高的P原子為3個(gè)53/424、觀察平353P4+20HNO3+8H2O==12H
6、3PO4+20NO↑將上述反應(yīng)進(jìn)行整理，系數(shù)化為整數(shù)。5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO41、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高20降低33、定總數(shù)×3×20化合價(jià)降低的N原子為20個(gè)化合價(jià)升高的P4整體為3個(gè)20384、觀察平12203P4+20HNO3+8H2O==12H3PO4+20NO↑將P4看作整體列變化，可以減少后面的化簡。5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化Cu+HNO3(
7、稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2升高2降低33、定總數(shù)×3×2化合價(jià)降低的N原子為2個(gè)化合價(jià)升高的Cu原子為3個(gè)234、觀察平32對于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO↑+H2O例：配平以下方程式請?jiān)谂淦揭院髾z查：1、等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等。1.質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)
8、前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等（即化合價(jià)升降總數(shù)相等）3.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等謝謝！放映結(jié)束感謝各位的批評(píng)指導(dǎo)！讓我們共同進(jìn)步
