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《類比遷移法在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的運用》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高中化學(xué)論文類比遷移法在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的運用 摘要:在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中運用類比遷移法,讓學(xué)生構(gòu)建比較完整的知識與能力體系,把握處理化學(xué)問題的基本方法,形成綜合處理化學(xué)問題的能力。關(guān)鍵詞:高三化學(xué)復(fù)習(xí)類比遷移法縱向溝通橫向拓寬縱橫交融經(jīng)常聽同學(xué)反映:老師講的專題的題目會做,考試成績也不錯,可做綜合題就感覺無從下手,成績考不出來。這種現(xiàn)象在高三學(xué)生中非常普遍。高三化學(xué)復(fù)習(xí)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的最高層次,是高一、高二化學(xué)學(xué)習(xí)的拓展與延伸,通過復(fù)習(xí),應(yīng)讓學(xué)生構(gòu)建比較完整的知識與能力體系,把握處理化學(xué)問題的基本方法
2、,形成綜合處理化學(xué)問題的能力。學(xué)生不能處理綜合題的因素很多,但關(guān)鍵是缺少遷移能力?,F(xiàn)代心理學(xué)家認(rèn)為,遷移能力指的是一種學(xué)習(xí)對另一種學(xué)習(xí)的影響,即學(xué)生將所學(xué)的知識應(yīng)用于新環(huán)境的能力?;瘜W(xué)高考試題也特別重視對學(xué)生遷移能力的考查。類比遷移是一種創(chuàng)新思維方法,它是根據(jù)已知信息,通過聯(lián)想找出已有知識與新知識、新問題間的相似性進行類比推理,最后達到解決問題的目的。下面就結(jié)合筆者在高三復(fù)習(xí)課中的案例對類比遷移法作一探討。一、縱向溝通,以“點”串“線”化學(xué)知識間存在著緊密的聯(lián)系,新知識往往是已有知識的重新組合或已
3、有知識的延伸和擴展。類比的方法成為新舊知識聯(lián)系的紐帶,既加強了知識間的縱向溝通,又展示了知識的獲取過程,形成清晰的知識脈絡(luò)。電化學(xué)中化學(xué)電源的知識一直是歷年高考經(jīng)常涉及的對象,若在復(fù)習(xí)中運用類比法可培養(yǎng)學(xué)生遷移能力。例如在電化學(xué)復(fù)習(xí)中,可以將原電池原理類比遷移,應(yīng)用到所有化學(xué)電源中。原電池的本質(zhì)是自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),基本模型是形成負(fù)電荷閉合回路,在外電路通過電子從負(fù)極流向正極,在內(nèi)電路通過陰離子從正極流向負(fù)極。核心思想是電子的轉(zhuǎn)移和電子得失守恒。對比原電池在高一必修2、高二化學(xué)反應(yīng)原理及實驗化
4、學(xué)中出現(xiàn)的示意圖:通過對比將原電池的基本原理抽象出來:負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),電子均通過導(dǎo)線從負(fù)極流向正極,內(nèi)電路溶液中的陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,從而形成電流。再將這些基本原理應(yīng)用到一些問題的判斷和原電池的設(shè)計中。如雌黃(As2S3)與濃硝酸反應(yīng),溶液變渾濁,將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,___極會有氣體放出。學(xué)生能根據(jù)氧化還原反應(yīng)和原電池原理判斷出NO3—在正極上發(fā)生還原反應(yīng)放出氣體。再如Cl2、SO2、硫酸鈉溶液和兩個石墨棒4能否構(gòu)成原電池?這些問題學(xué)生只要根據(jù)原電池是自發(fā)的氧
5、化還原反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl即可判斷,并能寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。再類比應(yīng)用到化學(xué)電源中,如:氫氧燃料電池中電極本身不一定參與反應(yīng),但可以使氫氣在一個電極上失去電子,氧氣在另一極上得到電子,從而實現(xiàn)電子在兩極和導(dǎo)線上的定向移動形成電流,構(gòu)成新型的化學(xué)電源,再通過變換不同的電解質(zhì)溶液:稀硫酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液,書寫出兩極的電極反應(yīng)式。擴展延伸到陌生氧化還原反應(yīng)形成的燃料電池:NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛應(yīng)用前景的汽車電源,如圖寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:___
6、_______;正極__________。看似復(fù)雜,實質(zhì)是應(yīng)用原電池原理就可判斷:負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),化合價升高,則負(fù)極BH4—+8OH—-8e—=BO2+6H2O;正極發(fā)生還原反應(yīng),化合價降低,則有正極H2O2+2e—=2OH—。以上的設(shè)計通過原電池的原理作為一個點將原電池由簡單判斷到設(shè)計原電池再到熟悉的化學(xué)電源,最后到陌生氧化還原反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)電源,由簡單到復(fù)雜,串成一線,使學(xué)生對原電池到化學(xué)電源應(yīng)用水到渠成,脈絡(luò)分明。二、橫向拓寬,以“點”連“線”高三復(fù)習(xí)首先要立足“雙基”教學(xué),在掌握基本知識
7、和基本技能的基礎(chǔ)上,運用類比的方法,展開豐富聯(lián)想,產(chǎn)生遷移,形成新的觀點,使原有知識結(jié)構(gòu)得到補充,完善和開闊學(xué)生的知識領(lǐng)域,提高思維創(chuàng)造性,實現(xiàn)認(rèn)識上的飛躍。高考題中考查元素化合物知識時經(jīng)常出現(xiàn)書寫新反應(yīng)的化學(xué)方程式,學(xué)生往往覺得難,不容易得分。如:.1、寫出Fe3C與濃硫酸加熱的反應(yīng)方程式。學(xué)生往往無法判斷Fe與C兩元素的化合價和反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)。此時可類比Fe與濃硫酸加熱的反應(yīng)和C與濃硫酸加熱的反應(yīng),F(xiàn)e與C都能被濃硫酸氧化到最高價態(tài),因此Fe3C與濃硫酸反應(yīng)中Fe為+3價,C元素會被氧化到最高
8、價態(tài),通過化合價升降法配平可得到方程式:△2Fe3C+22H2SO4(濃)===3Fe2(SO4)3+13SO2↑+CO2↑+22H2O2、寫出下列反應(yīng)方程式(隔絕空氣):Na+Fe3O4?Mg+MnO2?Na+Al2O3?可類比鋁熱反應(yīng)進行遷移,看成鈉熱反應(yīng),鎂熱反應(yīng)等等。即得到:8Na+Fe3O43Fe+4Na2O2Mg+MnO2Mn+2MgO46Na+Al2O32Al+3Na2O。也會有學(xué)生把Na2O寫成Na2O2,為什么產(chǎn)物不可能是Na2O2呢?因為這些反應(yīng)中的氧化劑是Fe