類比法在化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用

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1、類比法在化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用朱志江類比是指把一些具冇相似特征的知識(shí)加以歸納和比較，采用相似推理的方法，做出它們?cè)谄渌卣魃弦差芟嗨频慕Y(jié)論.教師在教學(xué)過程中引導(dǎo)學(xué)生通過各種類比發(fā)現(xiàn)新III問題Z間的聯(lián)系，從而比學(xué)牛更快地接受、理解、學(xué)握新知識(shí)，這往往能使教與學(xué)這兩個(gè)方面事半功倍.對(duì)教師如何在教學(xué)進(jìn)程屮引導(dǎo)為牛對(duì)知識(shí)進(jìn)行比較、歸納、總結(jié)、升華，變學(xué)牛由被動(dòng)的接受知識(shí)成自己主動(dòng)地去學(xué)習(xí)、探索，這是化學(xué)教學(xué)改革中人們一直共同關(guān)注的話題,也是實(shí)現(xiàn)新課程教學(xué)理念的一個(gè)思路.一、培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的川納能力，是教師組織教學(xué)的基本冃的z—.采用類比法教學(xué)則對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)屮歸納概

2、括已學(xué)的知識(shí)，止新III知識(shí)聯(lián)系起來，將相關(guān)知識(shí)聯(lián)成網(wǎng)絡(luò).不僅有利于學(xué)牛掌握新知識(shí)，而且對(duì)V牛由點(diǎn)及面地掌握一類知識(shí)鋪平了道路.例如在復(fù)習(xí)元索化合物知識(shí)時(shí)，教師不妨指導(dǎo)學(xué)生對(duì)以下知識(shí)進(jìn)行類比、歸納.(1)單質(zhì)鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣.2Al+2NaOH4-2H2O=2NaAlO2+3H2t此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁原子置換水分子中氫的反應(yīng)，而不是置換OH中的氫.所以此反應(yīng)中只有水是氧化劑。電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)表示為：6e2A1+2NaOH+6H20=2NaA102+3H2t+4H20類似丁?上述反應(yīng)的還有尋牛比較熟悉的非金屬單質(zhì)Si,和學(xué)牛不太熟悉的兩性金屬單質(zhì)Zn>Be等,如：Si+

3、2NaOH+H2O=Na2Si03+2H2t同樣在這個(gè)反應(yīng)中，只有水才是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移情況也應(yīng)為：4eSi+2NaOH+H2O=Na2Si03+2H2t(2)可溶性鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若滴加的順序不同，則反應(yīng)的現(xiàn)象也不同.現(xiàn)以NaOH溶液與A12(S04)3溶液反應(yīng)為例進(jìn)行分析.若把NaOH溶液逐滴加入Al2(S04)3溶液中，開始綸成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液金過量，沉淀則由少到多直到最終消失，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象可用離子方程式解釋為：A13++30H=A1(OH)3IA1(OH)3+OH=A102+2H20若把Al2(S04)3溶液逐滴加入到NaOH溶液屮，開始

4、吋得不到沉淀，繼續(xù)加入Al2(S04)3一段時(shí)間后溶液中才有口色沉淀穩(wěn)定牛成.反應(yīng)過程屮的現(xiàn)象可用離子方程式解釋為：Al3++40H'=A102+2H20Al"+3A102'=4A1(OH)!為了讓學(xué)生有更肓觀的認(rèn)識(shí)，除了可以做演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比以外，還可以運(yùn)用圖象對(duì)上述一反應(yīng)過程進(jìn)行對(duì)比，讓學(xué)生再從質(zhì)和量的兩個(gè)方而掌握出現(xiàn)上述截?cái)嗖煌默F(xiàn)彖的原因.類似于以上情況的反應(yīng)通簾還有：澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)；AgNO3溶液與氨水反應(yīng)；稀鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)；N^COs溶液與稀鹽酸溶液反應(yīng)等.(1)A1(OH)3既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng).與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液都能

5、反應(yīng)的除了Zn(OH)2、Be(OH)2等類似于A1(OH)3的兩性蛍氧化物以外，還有：某些單質(zhì)(如Al、Zn等)；某些氧化物(如Al203>ZnO等);弱酸的氨鹽(如(NH4)2CO3,(NH4)2S等)，弱酸的酸式鹽(如NaHCO3>KHS等)；氨基酸等，也符合上述條件.盡管以上物質(zhì)都具有既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)，但只有A1(OH)3、Zn(OH)2、AI2O3、ZnO等屬于兩性物質(zhì)，而(NHJ2CO3,(NH4)2S等都不屬于兩性物質(zhì).二、培養(yǎng)學(xué)生的探索能力中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，耍有冃的地讓學(xué)生口覺將相對(duì)陌生的問題與他們已學(xué)的與其相似的知識(shí)進(jìn)行分析、類

6、比，從而探索出解決新問題的方法，不僅符合當(dāng)前高考命題的總體趨勢(shì)，還有利于學(xué)牛掙脫“題?！?，乂能很好地激發(fā)學(xué)牛探索新知識(shí)的興趣，提高了學(xué)牛發(fā)散思維的能力.應(yīng)用類比可以達(dá)到這一目的。從下列兩道信息題中可以體會(huì)到運(yùn)用類比法進(jìn)行學(xué)習(xí)和解題的優(yōu)點(diǎn).例1從某些方面看,氨與水相當(dāng);NH4+與H3(T(常簡寫作HJ相當(dāng);NH2?與OH相當(dāng);NH??與02-相當(dāng).已知下列反應(yīng)都能發(fā)生，完成并配平反應(yīng)方程式：%1NH4CI+KNH2二%1NH4十PbNH=%1k+nh3=%1CaO+NH4Cl=這是一道看似非常''陌生”的試題，對(duì)于鬲中學(xué)生來說難以人手.若毫無根據(jù)地“湊合”，那只能是白費(fèi)勁.

7、此題正確的思維應(yīng)是將題給信息進(jìn)行類比，引導(dǎo)學(xué)生從“紅化物”的和度去分析.氨為氮的氫化物，水為氧的氫化物，它們?cè)谛再|(zhì)上應(yīng)有許多相似Z處.若NH?分子接受一個(gè)氫離子即成為NH軒、比0分子接受一個(gè)氫離子即成為一個(gè)H30+；而若NH3和H20各失去一個(gè)氫離子，即分別為NH2-和OH-,若各失去兩個(gè)氫離子，即分別為NH?-和0匕所以，NH4+=H30^NH2=OH-；NH2=O2-,這樣便把問題轉(zhuǎn)化為酸、堿、氧化物間以及金屬與水的反應(yīng)?根據(jù)上述規(guī)律完成知識(shí)的遷移，B

8、j：氧的“氫化物”的反應(yīng)規(guī)律也適用于題給條件(液氨溶液)中氮的“氫化物