酸堿中和滴定(原理)

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1、pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定第一課時pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用——酸堿中和滴定一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。怎么測呢？？二.原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：有n(H+)=n(OH-)當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時（如NaOH和HCl）c酸V酸=c堿V堿如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4，它們的關(guān)系式如何書寫？cNaOHVNaOH=2cH2SO4VH2SO4

2、總結(jié)：x元酸和y元堿恰好發(fā)生中和時，c酸，V酸，c堿，V堿的關(guān)系式：xc酸V酸=yc堿V堿也就是xc標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)=yc待測V待測（其中c標(biāo)準(zhǔn)為已知值，V待測或V標(biāo)準(zhǔn)在滴定前通過精確量取而成為已知值，最后根據(jù)已知值和實驗測定值計算出c待測。）練習(xí)1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽酸溶液27.84mL。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。堿為未知液：c堿=xc酸V酸yV堿酸為未知液：c酸=xc堿V堿yV酸練一練(答案：0.1149mol/L)練習(xí)

3、2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去NaOH溶液27.84mL。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。練一練（答案：0.06849mol/L)你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？①準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積——選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。滴定管和移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL,可準(zhǔn)確量取一定量的試液。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好”完全（即準(zhǔn)確判斷滴定終點）方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑

4、（如酚酞，甲基橙）。你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？三.指示劑的選擇：指示劑指示終點的原理：HInH+OH-In-+H＋酸色堿色幾種常用指示劑的變色范圍如下：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無色紅選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。指示劑的選擇：在高中階段用的最多的是酚酞。四．中和滴定實驗儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯

5、、滴定管夾、滴定臺。種類：酸式滴定管——下端玻璃活塞堿式滴定管——下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管酸式滴定管——用來盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、）堿式滴定管——用來盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同呢？0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估計值。滴定管的讀數(shù)方法:滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液（或待測液

6、）來潤洗。滴定管的固定:垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。第二課時實驗——酸堿中和滴定pH突躍曲線的繪制實驗用品：試劑：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/LNaOH溶液，酚酞溶液，蒸餾水。儀器：堿式滴定管，酸式滴定管，滴定管夾，燒杯，鐵架臺，pH計，磁力攪拌器，磁子。實驗內(nèi)容：用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20ml0.1000mol/LNaOH溶液，測定酸堿滴定曲線。實驗——酸堿中和滴定pH突躍曲線的繪制實驗過程：①取20ml0.1000mol/LN

7、aOH溶液于100ml燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，放入磁子，將pH計放入燒杯中，確保pH計的小玻璃球全部沒入溶液中。②開動磁力攪拌器，讀取滴定過程中溶液的pH值，同時打開酸式滴定管的活塞，控制滴速為3滴/秒，觀察燒杯中溶液的變化以及pH隨滴定進(jìn)行的變化規(guī)律。酸堿中和滴定過程中pH的突躍曲線pH值的變化規(guī)律如何？(a)滴定前，加入滴定劑(HCl)的體積為0.00ml時：0.1000mol/L的NaOH溶液中的氫離子濃度：知識支持：pH＝－lgc(H+)室溫下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×1

8、0-14算一算通過計算了解不同滴定過程中的pH。pH=-lg(1.0×10-13)=13c(H+)=1.0×10-14/1.0×10-1=1.0×10-13(b)滴定中(pH取決于剩余NaOH的量）如：加入滴定劑體積為18.00ml時：c(OH-)＝0.1000×（20.00－18.00）20.00+18.00＝5.3×10-3mol/L知識支持：pH＝－lgc(H+)室溫下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14c(H+)=1.0×10-14/5.3×10-3=1.9