物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成

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1、物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成1、分子和原子：分子原子定義性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別2、分子是由原子構(gòu)成的；有些分子由同種原子構(gòu)成如：1個(gè)氧分子（O2）是由多數(shù)分子由不同種原子構(gòu)成如：1個(gè)二氧化碳分子（CO2）是由3、注意：水是由水構(gòu)成的，水分子是由構(gòu)成的，1個(gè)水分子是由和構(gòu)成的。有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如：汞是由4、用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：?；瘜W(xué)變化：。如：水蒸發(fā)時(shí)水分子的變大，但水分子，故為變化，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，分子就變成了和，故為變化。再如，加熱紅色的氧化汞粉末時(shí)，會(huì)分解成和，每個(gè)結(jié)合成個(gè)，許多聚集成。5、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在

2、化學(xué)變化過(guò)程中，分裂變成，重新組合，形成新物質(zhì)的。如：水在化學(xué)變化中的最小粒子是。6、從微觀角度解釋純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物，混合物由如：又如圖：7、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)+12（帶電）2822原子（不帶電）電）電子層（帶電）8、原子是由居于原子中心的________________________和______________________構(gòu)成的。原子核是由和兩種粒子構(gòu)成的。9、由于原子核內(nèi)的質(zhì)子帶__________________，中子____________，原子核帶的___________________與_____

3、_______________相等，相反，所以整個(gè)原子不顯電性。不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)________，核外的電子數(shù)______________。10、在原子中=______________=________________11、不同原子的根本區(qū)別是__________________________________說(shuō)明：原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。12、練習(xí)：4物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1????Mg12???24Fe?26??5613、原子核外電子的排布：電

4、子在核外是的元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)形成離子類型稀有氣體金屬元素非金屬元素14、相對(duì)原子質(zhì)量是指以____________________________，其他原子的質(zhì)量跟_____________________。符號(hào)為Ar。單位為“1”15、16、原子的質(zhì)量主要集中在__________________上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于____，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)。17、相對(duì)原子質(zhì)量≈+決定元素種類（核電荷數(shù)）18、三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子的質(zhì)量19、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、

5、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是2)化學(xué)變化中的最小粒子是3)帶正電荷的粒子是4)不顯電性的粒子是5)質(zhì)量最小的粒子是6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是7)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是8)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是和離子9)構(gòu)成原子的基本粒子是10)參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是20、離子的形成：氯化鈉（NaCl）中，鈉原子的最外層有個(gè)電子，容易而，形成。氯原子最外層有個(gè)電子，容易電子而，形成。這樣兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，整個(gè)化合物電性。21、離子定義；陽(yáng)離子如：鎂離子；鋁離子；陰離子如：硫離子；氧離子；表示

6、：Mg2+22、符號(hào)：表示：表示：225、FE上述示意圖中表示原子的是：；表示陽(yáng)離子的是：；表示陰離子的是：；表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：；表示金屬元素的是：；表示非金屬元素的是：；表示稀有氣體元素的是：；表示同種元素的是：；化學(xué)性質(zhì)相似的是：。4物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成26、分子與原子區(qū)別：原子與離子區(qū)別：27、元素：觀察下表中幾種不同的碳原子原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量碳原子66612碳原子67613碳原子68614【填空】（1）原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是，這樣的原子都是。1.元素定義：元素是數(shù)（即數(shù)）相同的一類原子的總稱。（1）元素種類有

7、種。組成了幾千萬(wàn)種物質(zhì)。元素種類決定于原子的數(shù)（或數(shù)），即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的不同如：質(zhì)子數(shù)為8的氧原子統(tǒng)稱為；質(zhì)子數(shù)為1的氫原子統(tǒng)稱為；（2）元素分類：、、。通過(guò)漢子的偏旁來(lái)區(qū)分。P62提示：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類，元素的種類。（p59討論）2.元素和原子的比較：元素原子概念區(qū)別是概念，只論不論；成物質(zhì)。是概念，既講類也講；可以構(gòu)成，也可以直接構(gòu)成。應(yīng)用及其舉例如：水是由和組成的。但不能說(shuō)“水是兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的。”例如：水是由和構(gòu)成的或一個(gè)水分子是由和構(gòu)成的。但是不能說(shuō)“水分子是由氫元素和氧元素組成的?！甭?lián)系元素是相同的一類原子的總稱，原子的