物質(zhì)的微觀構(gòu)成

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1、物質(zhì)的微觀構(gòu)成一、中考復(fù)習(xí)要求1、正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)分。2、會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3、準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、從微觀角度簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)NaCl和HCl的形成過(guò)程。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、、是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子區(qū)別概念保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒是化學(xué)變化中的微粒帶電的或化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中分，變化前

2、后種類(lèi)和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中分，變化前后種類(lèi)和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成同種原子或不同種原子通過(guò)共用電子對(duì)形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有、和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶電荷成為離子，原子失去電子帶電荷，成為離子。所顯電性情況電性電性陰離子：帶電

3、荷陽(yáng)離子：帶電荷表示方法用（分子式）表示用或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子原子離子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類(lèi)?；緦傩泽w積，質(zhì)量，都是在不斷的，微粒之間有。同種微粒相同，不同種微粒性質(zhì)不同。2、原子的結(jié)構(gòu)①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)原子的質(zhì)量。質(zhì)子②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷。③決定種類(lèi)。原子核①每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，

4、約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。原中子②電荷。③決定同類(lèi)元素中的不同種原子。子①質(zhì)量約等于（或）質(zhì)量的1/1836。②每個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷。③核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（為什么？）陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚?xiě)元素名稱(chēng)和元素符號(hào))4、NaCl和HCl的形成相互作用氯化鈉(NaCl)鈉原子（Na）電子鈉離子（Na+）陽(yáng)離子氯原子（C

5、l）電子氯離子（Cl-）陰離子通過(guò)使氯原子和氫原子結(jié)合氯化氫(HCl)氫原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)?只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?2、分子一定比原子大嗎?3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 4、所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎?四、解題方法指導(dǎo)例題1構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有()A、相同的性質(zhì)B、不同的性質(zhì)C、相同的化學(xué)性質(zhì)D、不同的化學(xué)性質(zhì)例題2鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1，而核電

6、荷數(shù)大1，由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是()A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個(gè)B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個(gè)C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個(gè)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是()A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分C、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D、分子中含有離子2、下列說(shuō)法正確的是()A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒C、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒D、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物3、下列

7、說(shuō)法正確的是()A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4、原子和分子的根本區(qū)別在于()A、大小不同B、質(zhì)量不同C、化學(xué)反應(yīng)中是否可分D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是()A、碳元素和氧元素B、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子C、二氧化碳分子D、二氧化碳分子中的電子數(shù)6、由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是()A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D、液氧7、下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成是()，由原子直接構(gòu)成物

8、質(zhì)是()A、銅B、氯化鈉C、氯化氫D、氬氣提高能力8、一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是()A、化合物B、混合物C、空氣D、單質(zhì)9、一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)和6個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不同的是()A、核電荷數(shù)B、核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)量D、元素的種類(lèi)10、選擇下列答案，填在括號(hào)內(nèi)：(1)空氣加壓，體積減小()；(2)打開(kāi)醋瓶聞到刺激性氣味()；(3)碳酸氫銨加熱分解了()；(4)氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分