電離平衡(1)

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1、第三章電離理論第一節(jié)電離平衡教學(xué)目標：1．理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，理解電解質(zhì)的電離過程，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2．掌握電離方程式的書寫。3．理解電離度的含義并會這行簡單的計算，理解影響電離度的因素。4．通過電離平衡及其移動的教學(xué)，對學(xué)生進行運動與平衡、內(nèi)因與外因等辯證觀點的教育。重點和難點：重點弱電解質(zhì)的電離平衡、電離度。難點弱電解質(zhì)的是離平衡的移動。教學(xué)過程：一、電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：注：#電解質(zhì)與非電解質(zhì)的幾個注意點：電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。要注意以下幾點：（1）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電

2、，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須發(fā)生“電離”，即溶于水或受熱熔化。電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，但由于溶液屬于混合物，因此電解質(zhì)的水溶液不是電解質(zhì)。金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)。（2）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。判斷某化合物是否為電解質(zhì)，不能只看表面現(xiàn)象，更要注意化合物本身在水溶液中能否電離出自由移動的離子。某些物質(zhì)在水溶液里雖能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，但它們并不是電解質(zhì)，因為它是與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。如：等，因為溶于水形成，是導(dǎo)電，而并非，則不是電解質(zhì)。同理，導(dǎo)電，則不是電解質(zhì)，二者均為非電

3、解質(zhì)。2．屬于離子化合物的電解質(zhì)電離：固態(tài)時：陰、陽離子不能自由移動；熔化成液態(tài)時：電離產(chǎn)生自由移動的離子；溶于水時：在極性很強的水分子的作用下，陰、陽離子脫離晶體表面進入溶液，成為能夠自由移動的水合離子。電離時的特點：溶于水完全電離。水中只存在相應(yīng)的水合離子。3．屬于共價化合物的電解質(zhì)電離：不論在固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)都以分子狀態(tài)存在，不存在離子。溶于水時，在水分子的作用下電離生成自由移動的水合陰離子和水合陽離子。4．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中幾乎完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)化學(xué)鍵種類離子鍵、強極性鍵極性鍵化合物類型離子化合物、極性化合物某些具有極性鍵的共價

4、化合物電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，建立電離平衡電離程度完全電離部分電離表示方法用等號表示“＝”示例溶液中溶質(zhì)微粒的種類水合離子，沒有強電解質(zhì)的分子離子和分子代表物強酸：、、、、、等強堿：、、、絕大多數(shù)鹽：、、弱酸：、、、、、、等弱堿：等個別鹽：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：是以其在水溶液中能否完全電離區(qū)分的，不能看成以其溶液的導(dǎo)電能力強弱區(qū)分。二、電離方程式和電離平衡1．強電解質(zhì)的電離方程式強酸H2SO4→2H++SO42-強堿Ba(OH)2→Ba2++2OH-正鹽CH3COONH4→CH3COO-+NH4+多元強酸的酸式鹽2．弱電解質(zhì)的電離方程式一元弱酸多元弱酸電離是分步進行的，其中第二步

5、比第一步弱的多，則溶液中的主要以第一步為判斷依據(jù)。用電離方程式表示時必須分步寫。H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-弱堿3．多元弱酸的酸式鹽HSO3-H++SO32-4．電離平衡及影響因素電離平衡三、電離度電離度電離度就是當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)。影響電離度的因素：（1）溫度：升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，所以隨溫度升高電離度增大。（2）濃度：隨濃度增大，弱電解質(zhì)的電離度減?。浑S溶液稀釋弱電解質(zhì)在水溶液中電離度增大。對于弱電解質(zhì)的稀溶液，在沖稀時，沖稀的倍數(shù)遠大于電離度的升高，因此弱酸稀溶液

6、沖稀后，電離度增大而減小。