酸堿電離平衡1

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1、§9-1溶液溶液：凡兩種以上的物質(zhì)混和形成的均勻穩(wěn)定的分散體系，叫做溶液。氣體溶液、固體溶液、液體溶液溶解過程：①溶質(zhì)分子或離子的離散過程②溶劑化過程溶液的形成伴隨隨能量、體積、顏色的變化。第九章酸堿和離子平衡溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液1一、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性：只與溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。這些性質(zhì)包括：蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降及滲透壓等21．蒸氣壓下降稀溶液蒸氣壓下降的實(shí)驗(yàn)說明溶液的蒸氣壓小于純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?實(shí)驗(yàn)測定25?C時(shí)，水的飽和蒸氣壓:p(H2O)=3167.7Pa；0.5mol·kg-1糖水的蒸氣壓

2、則為:p(H2O)=3135.7Pa；1.0mol·kg-1糖水的蒸氣壓為:p(H2O)=3107.7Pa。結(jié)論：溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑停芤簼舛仍酱?，蒸氣壓下降越多?拉烏爾定律：(1887年，法國物理學(xué)家)在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)p：溶液的蒸氣壓；純?nèi)軇┑恼魵鈮?；：溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)設(shè)溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為XBΔp:純?nèi)軇┱魵鈮号c稀溶液蒸氣壓之差。5對(duì)于稀溶液，溶劑物質(zhì)的量nA遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于溶質(zhì)物質(zhì)的量nB，即nA??nB設(shè)溶液的濃度以1000g溶劑(水)中含的溶質(zhì)物質(zhì)的量nB為單位,則溶液的質(zhì)量摩爾濃度m為：m=n

3、B(mol?kg-1)∵nA=1000/18=55.5mol∴XB=nB/nA=m/55.5∴結(jié)論：難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，蒸氣壓下降數(shù)值只取決于溶劑的本性(K)及溶液的質(zhì)量摩爾濃度m62．沸點(diǎn)上升沸點(diǎn)：液體的沸點(diǎn)是指其蒸氣壓等于外界大氣壓力時(shí)的溫度。溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?；溶液的沸點(diǎn)升高Tb*為純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)；Tb為溶液的沸點(diǎn)Kb：溶劑沸點(diǎn)上升常數(shù)，決定于溶劑的本性。與溶劑的摩爾質(zhì)量、沸點(diǎn)、汽化熱有關(guān)。Kb：溶液的濃度m=1mol·kg-1時(shí)的溶液沸點(diǎn)升高值。73．凝固點(diǎn)下降凝固點(diǎn)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，純液體蒸氣壓和它的固相蒸氣壓相等時(shí)的溫度為該液體

4、的凝固點(diǎn)。溶液蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮海芤耗厅c(diǎn)會(huì)下降。Kf：溶劑凝固點(diǎn)降低系數(shù)；m：溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。凝固點(diǎn)下降原理的應(yīng)用。圖5-4溶液凝固點(diǎn)下降84．滲透壓半透膜：可以允許溶劑分子自由通過而不允許溶質(zhì)分子通過。溶劑透過半透膜進(jìn)入溶液的趨向取決于溶液濃度的大小，溶液濃度大，滲透趨向大。溶液的滲透壓：由于半透膜兩邊的溶液單位體積內(nèi)水分子數(shù)目不同而引起稀溶液溶劑分子滲透到濃溶液中的傾向。為了阻止發(fā)生滲透所需施加的壓力，叫溶液的滲透壓。滲透壓平衡與生命過程的密切關(guān)系：①給患者輸液的濃度；②植物的生長；③人的營養(yǎng)循環(huán)。9Van’tHoff(范特霍夫)與理想

5、氣體方程無本質(zhì)聯(lián)系。?：滲透壓；V：溶液體積；R：氣體常數(shù)；n：溶質(zhì)物質(zhì)的量；c：體積摩爾濃度；T：溫度；R=8.388J·mol-1·K-1結(jié)論：蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下降，滲透壓都是難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的通性；它們只與溶劑的本性和溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。10例1：已知20oC時(shí)水的蒸氣壓為2333Pa，將17.1g某易溶難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于100g水中，溶液的蒸氣壓為2312Pa，試計(jì)算該物質(zhì)摩爾質(zhì)量。解：設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，則溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度為：1112例2:已知煙草中的有害成分尼古丁的實(shí)驗(yàn)式是C3H7N，將496mg尼古丁溶于

6、10.0g水中，所得溶液在105Pa下沸點(diǎn)100.17oC，求尼古丁的分子式。解：尼古丁摩爾質(zhì)量為M，則13分子式為C10H14N214例3:谷氨酸分子式為[COOHCH·NH2·(CH2)2COOH],取0.749g谷氨酸溶于50.0g水中，測的凝固點(diǎn)為-0.188oC,試求水溶劑的凝固點(diǎn)下降常數(shù)kf.解7:15例4：有一蛋白質(zhì)，摩爾質(zhì)量在12000左右，試比較沸點(diǎn)上升法及滲透壓法測定它的分子量之誤差。解：沸點(diǎn)上升法：設(shè)取1.00g蛋白質(zhì)樣品，溶于100g水中，并在20oC下測定?Tb,則16滲透壓法：取1.00g蛋白質(zhì)樣品，溶于100g水中，并在20oC

7、下測定?Tb,則17自測題：計(jì)算題1.(12分)取2.50g葡萄糖(分子量180)溶解在100g乙醇中,乙醇的沸點(diǎn)升高了0.143?C,而某有機(jī)物2.00g溶于100g乙醇中,沸點(diǎn)升高了0.125?C，已知乙醇的Kf=1.86K?Kg?mol-1,求：（1）該有機(jī)物的乙醇溶液?Tf是多少？并與?Tb值相比較。（2）在20?C，該有機(jī)物乙醇溶液的滲透壓是多少？18二、電解質(zhì)溶液強(qiáng)電解質(zhì)?-理論上１００％電離數(shù)據(jù)表明：①對(duì)于正負(fù)離子都是一價(jià)的電解質(zhì)，如KNO3，NaCl，其ΔTf(實(shí))較為接近，而且近似為計(jì)算值ΔTf的2倍；②正負(fù)離子為二價(jià)的電解質(zhì)溶液的實(shí)驗(yàn)值Δ

8、Tf（實(shí)）與計(jì)算值ΔTf(計(jì))比值較一價(jià)的?。虎垭娊?/p>