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《強(qiáng)酸與弱酸的比較》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、小專題之強(qiáng)酸與弱酸的比較1.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是(雙選)()A．適當(dāng)升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加入少量鹽酸BD2．在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2B．HCOOH
2、C．HCND．H2CO3C3、下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱D4．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()A．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的
3、量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C．電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來的離子每時(shí)每刻都在變化D．改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡ABD【思考】一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/LpH中和NaOH能力與鋅反應(yīng)速率與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量鹽酸醋酸0.1mol/L小于0.1mol/L1＞1較快較慢相同中和NaOH量相同2.同體積、同pH的鹽酸與醋酸(100mL、PH=2)c(酸)/mol/L稀釋到1
4、00倍pH中和NaOH能力與鋅反應(yīng)速率與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量鹽酸醋酸0.01＞0.0142＜pH＜4中和NaOH0.001mol中和NaOH大于0.001mol開始時(shí)速率相同，后來醋酸反應(yīng)速率快少多6．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，H＋濃度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)約為0.001mol·L－1D▲2、證明弱酸或弱堿的方法①溶液濃度與離子濃度（pH）關(guān)系②鹽溶液的pH③與等濃度強(qiáng)酸
5、或強(qiáng)堿比較pH大小、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、與Zn反應(yīng)開始的速率④與等pH強(qiáng)酸或強(qiáng)堿比較例：pH都是3的鹽酸和醋酸利用電離平衡的影響因素利用電離程度的不同——c(HCl)＜＜c(CH3COOH)中和等體積的酸，所需NaOH：鹽酸＜＜醋酸中和等量的NaOH，所需V(鹽酸)＞＞V(醋酸)與足量Zn反應(yīng)，生成H2的量：鹽酸＜＜醋酸升溫，看溶液離子濃度的改變加水稀釋相同倍數(shù)后測pH稀釋到相同pH后看所需水的體積加CH3COONH4固體后看c(H+)的變化加Zn粉看過程的反應(yīng)速率8．在相同溫度時(shí)，100mL0.0
6、1mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是(雙選)()A．H＋的物質(zhì)的量B．電離程度C．中和時(shí)所需氫氧化鈉的量D．醋酸的物質(zhì)的量AB10、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率，反應(yīng)過程中的平均速率，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量。（用<、=、>表示）速率由C（H+）決定由n（H+）決定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜cPage?14圖像題專練1.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中
7、，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是________(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是______⑷要使c點(diǎn)c(CH3COO—)增大，c(H+)減少，可采取的措施是（）A．加熱B．加NaOH固體C．加水D．加固體CH3COONaE．加鋅粒b、a、cc無自由移動(dòng)的離子B、D、E2．常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積
8、變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（）A.X酸為強(qiáng)酸Y酸為弱酸B.X酸比Y酸的電離度大；C.X酸溶液的物質(zhì)的量濃度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在電離平衡D3.如圖所示，橫坐標(biāo)表示向溶液中加入水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH。回答：①若圖中溶液為鹽酸、醋酸，則曲線a是_____；②常溫下，圖中的虛線c示意的pH是_____；A.6???????B.7C.8?????D.無法確定③若要使稀釋后溶液的pH相等，則a、b加水量的大小是______。鹽酸7b＞a4.(2009·山東理綜)某溫度下，相同pH值
