強酸制取弱酸的原理及其應(yīng)用

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1、強酸制取弱酸的原理及其應(yīng)用陳濤強酸制取弱酸，指的是較強酸（可以是強酸或弱酸）可生成較弱酸。即：強酸＋弱酸鹽→弱酸＋強酸鹽中學(xué)化學(xué)通常以H2CO3、的酸性作為比較標(biāo)準(zhǔn)，要求掌握常見弱酸酸性強弱順序：強酸制弱酸原理的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個方面：1.實驗室制取某些弱酸2.解釋現(xiàn)象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合劑水玻璃久置會變質(zhì)：3.產(chǎn)物的判斷①向溶液中通入少量的二氧化碳②向溶液中通入過量的二氧化碳③向溶液中通入少量的二氧化碳④向溶液中通入過量的二氧化碳⑤向溶液中通入二氧化碳不管CO2是否過量，都生成。⑥與溶液混合4.酸

2、性強弱的比較例1.以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可以簡單表示為：苯苯磺酸苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）苯粉（1）寫出②、③、④步反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)上述反應(yīng)判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強弱，并說明理由。分析：（1）②③④（2）答：根據(jù)強酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應(yīng)②、④可知酸性強弱順序是：苯磺酸＞亞硫酸＞苯酚。5.化學(xué)方程式正誤判斷例2.已知酸性強弱順序為：下列化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.分析：由題目信息可知，H2A為二元弱酸，它的電離是分步進行的。H2A由

3、于酸性：，所以與反應(yīng)，只能使H2A發(fā)生第一步電離，化學(xué)方程式為或，正確答案為AC。6.除雜問題中試劑的選擇弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強酸（或較強酸的酸酐）雜質(zhì)，通常選擇弱酸所對應(yīng)的酸式鹽，利用強酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑化學(xué)方程式CO2HCl飽和NaHCO3溶液NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCO2SO2飽和NaHCO3溶液2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑SO2HCl飽和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2OH2SHCl飽和NaHS溶液NaHS

4、＋HCl＝NaCl＋H2S↑