《共價(jià)鍵模型》ppt課件

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1、共價(jià)鍵模型河南省太康縣第一高級(jí)中學(xué)喬純杰新人教版高二化學(xué)<<物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)>>課件什么是化學(xué)鍵？1、定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：知識(shí)回顧舊鍵的斷裂與新鍵的形成一、共價(jià)鍵概念1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：原子間通過共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。原子共用電子對(duì)知識(shí)回顧（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：4、共價(jià)鍵的表示方法H-HNN氫原子形成共價(jià)鍵【問題探究一】?jī)蓚€(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對(duì)相結(jié)合呢？1、共價(jià)鍵的形成條件二、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)未成對(duì)A、一般在兩非金屬元素之間。B、一般成鍵原子有電

2、子。2、共價(jià)鍵的本質(zhì)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生，自旋方向的電子形成，兩原子核間的電子密度，電子在原子核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增加，體系的能量。重疊相反未成對(duì)共用電子對(duì)增加降低電性作用（靜電作用）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的。【問題探究二】zzyyxσNNπzπy1、σ鍵原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵的類型㈠σ鍵和π鍵S-SS-PP-P原子軌道以“肩并肩”方

3、式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵2、π鍵σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2【課堂練習(xí)】s-ps-pp-ps-s3、σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小易斷裂共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵σσπσπ已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）A.

4、NH3B.CH4C.CO2D.C2H2【課堂練習(xí)】CD【問題探究三】請(qǐng)寫出乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵？【問題探究四】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎？根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移嗎？㈡、極性鍵和非極性鍵1、非極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵相同不發(fā)生相同2、極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對(duì)偏移的共價(jià)

5、鍵不同發(fā)生不同3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵，不同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵。非極性極性4、在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度，共價(jià)鍵的極性。越大越大四、共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵具有飽和性和方向性每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。1.鍵長(zhǎng)：在分子中，兩個(gè)成鍵的原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)。五、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)一般說來，兩個(gè)原子間所形成的鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。2.鍵能:人們把101.3kPa，298K，斷開１摩爾氣態(tài)ＡＢ分子，形成氣態(tài)Ａ原子和氣態(tài)Ｂ原子所吸

6、收的能量稱為Ａ－Ｂ鍵的鍵能一般來說，鍵能越大，表示化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中，受熱時(shí)最穩(wěn)定的是（）A.氫氣B.氟化氫C.氯化氫D.溴化氫B【課堂練習(xí)】CO2分子的鍵角CH4分子的鍵角3.鍵角:在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角?！揪毩?xí)】1、指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型[1]O2[2]CH4[3]CO2[4]H2O2[5]Na2O2[6]NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵2、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A、分子中共含有8個(gè)極性鍵B、分子中不含非極性鍵

7、C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個(gè)π鍵C3、下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B4、下列說法正確的是（）A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B5、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大B6、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()PCl5NO2NF3CO2BF3

8、H2O【經(jīng)驗(yàn)規(guī)則】：中心原子的化合價(jià)+該原子最外層電子數(shù)=8，則原子達(dá)到最外層電子數(shù)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】NF3CO2勇往直前！設(shè)計(jì)說明本課件從共價(jià)鍵的分類及其模型等方面引入，著重介紹共價(jià)鍵模型及其特征，并配以適當(dāng)?shù)牡湫途毩?xí)，為高二學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)奠定良好的基礎(chǔ)。