共價(jià)鍵模型(課件PPT).ppt

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1、章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)節(jié)共價(jià)鍵化學(xué)是在分子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)物質(zhì)分子是由原子相互結(jié)合構(gòu)成的，只有極少數(shù)物質(zhì)的分子是由單個(gè)原子構(gòu)成。20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵的理論核心．知識(shí)回顧：什么化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵？通常哪些元素之間可以形成離子鍵、共價(jià)鍵？離子鍵、共價(jià)鍵是如何形成的？用電子式來(lái)表示下列物質(zhì)的形成過程？NaClH2HClCl2N2一、共價(jià)鍵1、概念：2、成鍵微粒：3、鍵的本質(zhì)：4、鍵的類型：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用一般為電負(fù)性相差小于

2、１.７的原子共用電子對(duì)(電子云的重疊)非極性鍵、極性鍵一、共價(jià)鍵5、共價(jià)鍵的飽和性和方向性思考：為什么沒有H3、H2Cl、Cl3分子？思考：為什么H2O分子是而不是？HHO1050HHO（1）σ鍵原子軌道在核間連線方向以“頭碰頭”方式互相重疊形成的共價(jià)鍵6、σ鍵和π鍵HHHClClHClClClCl相互靠攏s-ss-pp-p原子軌道在核間連線方向以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵（2）π鍵zzyyxσNNπzπyσ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷

3、裂強(qiáng)度較小易斷裂共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵σσπσπ以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵，總稱價(jià)鍵軌道σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2s-ps-pp-ps-s下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子A.H2OB.CH4C.CO2D.C2H2乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙烷：個(gè)σ鍵乙烯：個(gè)σ鍵個(gè)π鍵乙炔：個(gè)σ鍵個(gè)π鍵寫出電子式：NaOHNa2O2NH4ClN2H2N

4、H3CH4H2O2CO2C2H4C2H2二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1、鍵能定義：?jiǎn)挝唬号c共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：鍵能越大，鍵越牢固。KJ?mol-1氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量試比較氯化氫與碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。鍵鍵鍵能kJ/mol-1鍵能kJ/mol-1H－HC－HCl－ClBr－BrI－IC－CO－HN－HH－ClH－I436243193151348413463393431298下列說(shuō)法中，正確的是A．在N2分子中，兩個(gè)原子的總鍵能是單個(gè)鍵能的三倍B．N2分子中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵C．N2分子中有兩個(gè)個(gè)

5、σ鍵、一個(gè)π鍵D．N2分子中存在一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵已知：H—H：鍵能為436kJ/mol,Cl—Cl鍵能為243kJ/mol,H—Cl鍵能為431kJ/mol。通過計(jì)算確定反應(yīng)：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角定義：與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：2、鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的距離一般來(lái)說(shuō),鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.資料卡片：共價(jià)半徑：范氏半徑：金屬半徑：二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角定義：與分子的空間構(gòu)型：3、鍵角分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。鍵長(zhǎng)和鍵角決定分子的立體

6、結(jié)構(gòu)下列分子中鍵角最大的是（　　）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2三、等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（　　）A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．F-和MgD．H2O和CH4根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42－有相似結(jié)構(gòu)的是Ａ．PCl5Ｂ．CCl4Ｃ．NF3Ｄ．NH4+與NO3－互為等電子體的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是A．N2O

7、的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同B．N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)型相似C．N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相似D．N2O的空間構(gòu)型為直線型“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為，由此可知它(填“含有”或“不含”)非極性鍵。1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。?1?根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中

8、，互為等電子體的是：和；和。?2?此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：、；這些等電子體的微粒構(gòu)型為形。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！?/p>