《共價鍵優(yōu)秀》PPT課件.ppt

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1、二、共價鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵[知識回顧]一、離子鍵（1）定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用（或帶相反電荷離子之間的相互作用)（2）成鍵微粒：陰、陽離子（3）成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）(4)主要存在于：①活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間形成的化合物。(AlCl3除外)②活潑金屬元素與OH-組成的化合物:NaOH、KOH③活潑金屬元素與酸根離子形成的鹽:Na2SO4、KNO3④NH4+與酸根離子形成的鹽:NH4Cl、NH4NO31.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成

2、離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論2.非金屬元素之間化合時，通過什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？二、共價鍵Ｃl2氣體分子H2氣體分子共價鍵的形成（以H2在Cl2中燃燒為例）分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我少了個電子，不穩(wěn)定我也少一個電子e+11+17782HCl我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e+11+17827愿意愿意電子電子H2+Cl2===2HCl點燃HClHCl從此，他們幸?？鞓返纳钤谝黄稹治雎然瘹?/p>

3、的形成過程共用電子對H2+Cl2===2HCl點燃222二、共價鍵（1）定義：（2）成鍵微粒：原子（3）成鍵本質(zhì)：共用電子對原子間通過共用電子對所形成的相互作用（4）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素原子之間的結(jié)合注意：AlCl3是共價化合物。（5）共價健存在于：①非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、N2等。(稀有氣體除外)③共價化合物：H2O、CO2、NH3等②復(fù)雜的離子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等二、共價鍵問：是不是含有共價鍵的化合物就是共價化合物呢？（二）共價化合物：只含有共價鍵的化合物叫共價化合物1、定義：2、組成元素：非金屬+非金屬特殊：AlCl3

4、（共價化合物）特殊：銨鹽（離子化合物）(1)非金屬氫化物：如HCl、H2O、NH3等(2)非金屬氧化物：如CO2、SO3等(3)酸:如H2SO4、HNO3等(4)大多數(shù)有機(jī)化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）課本P25第9題[注意]①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。判斷哪些物質(zhì)含有共價鍵？哪些屬于共價化合物？HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價化合物？（1）MgCl2（2）Br2（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（

5、10）CH4（11）AlCl3√×√×××√√√××共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納（三）電子式：1、共價化合物的電子式：I2H2SCH4NH3CO2S●×H●×H●●●●I●●●●●●I●●●●●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●H2、N2、HCl、H2

6、ONH4ClNaOHNa2O2復(fù)雜離子化合物的電子式N●×H●×H×●H●●H[]＋[]Cl●●●●●×●●—[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●Na+Na+[]O●●●●●×H-●×Na+練習(xí)：Na2SO4、HNO3在化學(xué)上常用一根短線表示一對共用電子，其余的電子不標(biāo)出。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。2.共價化合物的表示方法——結(jié)構(gòu)式(1)定義：練習(xí)：用結(jié)構(gòu)式表示出下列物質(zhì)：N2H2SCH4CO2共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對3、用電子式表示共價化合物(或單質(zhì))的形成過程H+O+H→HOH××××注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③沒有形

7、成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對共用電子對共用電子對思考：下面兩個分子的電子式有什么不同？HCl:.....HH.HClH2HCl中，為什么H顯+1價,而Cl顯-1價?思考1：HCl:.....HCl共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方極性鍵：共用電子對偏向一方原子的共價鍵思考:H2中的原子為何不顯電性？HH.共用電子對因受到的吸引力大小相等，而居于兩原子的正中央，不發(fā)生偏移非極性鍵：共用電子對不偏向一方原子的共價鍵小結(jié)：鍵型概念共用電子對偏向形成條件極性鍵非極性鍵巧記為：同非共用電子對偏向一方