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1、以“變式”為載體，培養(yǎng)學生的思維能力梅州市平遠縣梅青中學劉美鳳【摘要】：變式是指從不同角度和方面組織感性材料，使非本質(zhì)要素變異，突出事物本質(zhì)特征的方法[1]。通過變式教學在課堂上展示，有利于培養(yǎng)學生研究、探索問題的思維能力，是“雙基”教學、思維訓練和能力培養(yǎng)的重要途徑。能夠培養(yǎng)學生思維的廣闊性、培養(yǎng)學生思維的深刻性、培養(yǎng)思維的創(chuàng)造性。思維能力是各種能力的核心，應(yīng)變能力是智力的高度發(fā)展，培養(yǎng)應(yīng)變能力的核心和關(guān)鍵是發(fā)展學生的思維。靈活設(shè)問，變式拓展，一題多變，一題多解正是構(gòu)建培養(yǎng)學生思維能力的學習方式
2、和教學方式。【關(guān)鍵詞】：靈活設(shè)問變式拓展一題多變一題多解拓寬思維學生對化學思維能力的培養(yǎng)，是指在化學教學中，發(fā)展學生用辯證的觀點和邏輯方法對自然現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象和其它感性材料進行分析、綜合、比較、抽象的概括，形成概念、規(guī)律，做出合理判斷和正確推理的能力。思維能力是各種能力的核心，應(yīng)變能力是智力的高度發(fā)展，培養(yǎng)應(yīng)變能力的核心和關(guān)鍵是發(fā)展學生的思維能力，使之思維開闊，把握事物之間的內(nèi)在聯(lián)系。如何在教學中培養(yǎng)學生的思維能力，使之為諸多能力的培養(yǎng)奠定基礎(chǔ)呢？為此，我從變式著手。一、靈活設(shè)問，拓寬學生思維的創(chuàng)
3、造性所謂創(chuàng)造性思維，是指有創(chuàng)建的思維，即通過思維，不但能揭示客觀事物的本質(zhì)通讀其內(nèi)在聯(lián)系，而且在此基礎(chǔ)上能產(chǎn)生新穎的、前所未有的思維成果。它是智力水平高度發(fā)展的產(chǎn)物，是后天培養(yǎng)與訓練的結(jié)果。創(chuàng)造性思維以新穎獨特的方法解決問題，是具有發(fā)散性和收斂性、靈活性和多變性、獨特性和新穎性的特點。在研究性學習過程中，鼓勵教師在教學中“要提倡靈活多樣的教學方式，尤其是采用啟發(fā)式和討論式的設(shè)問，充分發(fā)展學生的個性，發(fā)展其思維能力，激發(fā)想象力和創(chuàng)造潛能”，“避免煩瑣的分析和瑣碎機械的練習”。可見，靈活巧妙的設(shè)問，不
4、僅具有活躍課堂氣氛的功能，更具有培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的作用。例如對碳酸鈉的知識可以這樣設(shè)問：純堿（Na2CO3）屬于類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向純堿的水溶液中滴入滴酚試液，溶液變色，說明純堿溶液呈性，其pH7（填“=”、“＜”或“＞”)。我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”。（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：①NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3==Na2CO3＋H2O
5、＋CO2↑該過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復分解反應(yīng)（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉。食鹽磨細的目的是：。（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫結(jié)晶，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。你認為NH4Cl先結(jié)晶的原因可能是什么？通過以上設(shè)問，不但掌握原有知識，更重要的是拓寬思維，所以，在化學教學中，教師通過課堂的靈活性設(shè)問，對培養(yǎng)學生的發(fā)散思維和集中思維，啟迪直覺思維，培養(yǎng)創(chuàng)造能力等是有重要的意義。二、變式拓展，
6、開闊思維境界“思維始于問題”，學生的積極思維是迫切需要解決某個問題的開始，提出問題是思維活動的良好開端。在教學中，圍繞中心內(nèi)容，以典型的“活題”的解法為實例，詳盡分析基本解法，發(fā)散解題方法；整合思維模式，剖析誤區(qū)和捷徑，然后以此“活題”為母題，精心設(shè)計多個同類的變式問題為子題進行變式拓展訓練，掌握共性與變異規(guī)律，這樣做到舉一反三，觸類旁通，使知識能力的轉(zhuǎn)化，思維的變通，得到很好的實現(xiàn)[3]。例如1、例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則下列正確的是（）A、氧化性FeSO4＞CuSO4B、氧化
7、性CuSO4＞CuC、還原性Fe＞CuD、還原性Cu＞Fe變式一：已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI③則Fe2+、I-、SO2的還原能力由強到弱的順序是。你判斷的理由是。變式二：常溫下，下列三個化學反應(yīng)都能發(fā)生：X2+2W2+=2X-+2W3+Z2+2X-=2Z-+X22W3++2Y-=2W2++Y2則在相同條件下，化學反應(yīng):①Y2+2X-=2Y-+X2；②Z2+2Y-=2Z-+Y2；③2W3+
8、+2Z-=2W2++Z2；中也能發(fā)生的是（填序號），理由是。變式三：今有下列三個反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+，可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl通過三個變式拓展訓練，有助于學生的思維變通，即思維的靈活性，知識的掌握和應(yīng)用，從而培養(yǎng)了思維的敏捷性和良好的思
