2006(上)高三化學練習(11)

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1、2006(上)高三化學練習(11)班級姓名學號一、選擇題(每小題只有1個正確答案)1.建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍處理,使其表面生成一層四氧化三鐵,其目的是A、增加鋼材的硬度B、增加鋼材的抗腐蝕能力C、使鋼材美化D、增加鋼材的韌性2.1998年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化稼。已知稼是ⅢA元素,則氮化稼的化學式可能是A、Ga3N2B、Ga2N3C、GaND、Ga3N3.將4.6g金屬鈉投入到足量水中,得ag溶液;4.8g鎂投入到足量鹽酸中(與水等質(zhì)量),得到bg溶液,則反應(yīng)后的兩溶液質(zhì)量的關(guān)系是A、a=bB、a>

2、bC、a

3、使HNO3濃度增大的是A.升溫B.減壓C.加水D.通入O27.科學家研制出多種新型殺蟲劑,化合物A是其中的一種。下列關(guān)于這種化合物的說法正確的是A.化合物A的化學式為C15H21O3B.化合物A是芳香族化合物C.化合物A可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D.1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)8.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述正確的是A.NH4H是共價化合物B.NH4H溶于水,所形成的溶液顯堿性C.NH4H與水反應(yīng)時,水作還原劑D.NH4H中的H元素只有一種化合價9

4、.已知:2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+?,F(xiàn)有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液,且Fe與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物僅為NO。若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A.1︰1︰1B.1︰3︰1C.3︰3︰8D.1︰1︰410.將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完全時共放出氫氣2.8L(標況下),則三種金屬的物質(zhì)的量之和為A、等于0.125molB、可能小于0.125mol

5、,也可能大于0.125molC、小于0.125molD、無法確定11.如圖所示,溫度不變時某容器分隔A、B兩部分,A、B之間擋板可以左右自由移動,B有可移動的活塞,現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2molSO3(g)和1molN2,在相同溫度和壓強的條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3(g).下列說法正確的是A.平衡后A、B兩容器的體積比為1:2B.平衡后A、B兩容器中的SO3體積分數(shù)相等C.平衡后A、B兩容器中的SO2轉(zhuǎn)化率相等D.平衡后容器中SO2的物質(zhì)的量:A

6、后者大的是A.純水100℃和25℃時的PhB.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-數(shù)目C.常溫下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度D.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+數(shù)目13.pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m和n的關(guān)系量是A.m=n  B.m>n   C.m

7、體積N2和6.0體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,如圖所示。容器中發(fā)生的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3,(正反應(yīng)放熱),若反應(yīng)達到平衡后,測得混合氣體為7.0體積。試回答:(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c(a∶b=1∶3)分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達到平衡后,混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡完全相同。那么:①若a=1.0,c=2.0,則b=___________。在此情況下,反應(yīng)起始時將向___________方向進行(填“正”或“逆)。②若規(guī)定起始時反應(yīng)向

8、逆方向進行,則c的范圍是__________________。(用含a、b的式子表示)。(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是_________________________,原因是_____________________________

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