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《2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)能與熱能仿真模擬訓(xùn)練》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)能與熱能一、選擇題1．油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為（）A．3.8×104kJ·mol?1B．－3.8×104kJ·mol?1C．3.4×104kJ·mol?1D．－3.4×104kJ·mol?1【答案】D【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則燃燒1mol
2、油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱ΔH=－3.4×104kJ·mol?1。2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3
3、(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?ΔH=-2akJ·mol-1【答案】B【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量得：ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反
4、應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒(méi)有1mol，放熱akJ，則500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?ΔH<-2akJ·mol-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．方程式2X=3Y△H=E3-E2B．X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>ZC．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】B【解析】A
5、．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，2X→3Y反應(yīng)的△H=E3-E2，故A正確；B．由圖象可知，X、Y、Z的能量從大到小為3Y>2X>Z，不一定滿(mǎn)足Y>X>Z，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；D．反應(yīng)物X的總能量高于生成物Z的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率增大，故D正確；故選B。4、下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g
6、）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1【答案】B5、已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H
7、2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B．熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙D．乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ【答案】B6、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法不正確的是（）A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)C．一個(gè)P4
8、S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵D．熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ/mol【答案】B7、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B．由反應(yīng)的ΔH<0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】BC【解析】A．根據(jù)
