2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 電化學(xué)專(zhuān)題仿真模擬訓(xùn)練

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1、電化學(xué)專(zhuān)題一、選擇題7、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O【答案】A【解析】首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價(jià)，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成。錯(cuò)誤；B、在微生物的作用

2、下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率，故可以說(shuō)微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移。正確；C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。正確；D、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)。正確。8、某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1?xCoO2+LixC6===LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6?xe?===xLi++C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole?，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC

3、oO2?xe?===Li1?xCoO2+Li+【答案】C【解析】A、放電時(shí)，陽(yáng)離子在電解質(zhì)中向正極移動(dòng)，故正確；B、放電時(shí)，負(fù)極失去電子，故正確；C、充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則石墨電極上溶解1/xmolC6，電極質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，為原電池的正極的逆反應(yīng)，故正確。電化學(xué)問(wèn)題分析思路：首先要根據(jù)題給信息和裝置確定考查的是原電池和電解池，然后根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型、電子和電流方向、電解質(zhì)中的離子流向、電極材料和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等確定裝置的兩極，結(jié)合電極材料和離子種類(lèi)、放電順序確定放電的微粒，結(jié)合溶液的酸堿性、反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒

4、和電荷守恒確定電極反應(yīng)式，進(jìn)一步確定總反應(yīng)進(jìn)行作答。涉及電化學(xué)計(jì)算要緊抓電子守恒，涉及酸堿性分析要根據(jù)電極反應(yīng)分析電極周?chē)膒H變化，根據(jù)總反應(yīng)分析整個(gè)過(guò)程中的pH變化。9、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e?===H2↑+2OH?B．b處：2Cl??2e?===Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe?2e?===Fe2+D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅【答案

5、】B【解析】A、a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，A正確；B、b處變紅，局部褪色，說(shuō)明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；C、c處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確；D、實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池(一個(gè)球兩面為不同的兩極)，m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽(yáng)極(n的背面)，故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確。答案選B

6、?；瘜W(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽(yáng)極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽(yáng)極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽(yáng)離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>C

7、u2+>H+，與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。因此掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。注意依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應(yīng)。10、鋅?空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH?)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–?2e–===Zn(OH)D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【解析】A、充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；B、

8、放電時(shí)總反應(yīng)為：2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4，，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的c(OH?)增大，故錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，故正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.