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《2018屆高考化學(xué)三輪沖刺化學(xué)能與熱能仿真模擬訓(xùn)練》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)能與熱能一、選擇題1.油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H!o4O6(s)+8OO2(g)=57C02(g)+52H20(1)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱＜3.8X104kjo油酸甘油酯的燃燒熱All為()A.3.8X101kJ?morB.-3.8X101kJ?mol，C.3.4X10*kJ?mo1D.—3.4X10’kJ?mol」【答案】D【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8X101kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4X104kJ,則得油酸甘油酯的燃
2、燒熱A洋一3.4X101kJ?mol-1.2、2SO2(g)+O2(g)二2S03(g)反應(yīng)過(guò)程屮能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()化叫//xAEltTA.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.AH=EiE2,使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.500°C.lOlkPa下,將lmolS02(g)^00.5molOz(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO,g)放熱akj,其熱化學(xué)方程式為2SO,(g)+O,(g)亍二2SO,g)AH=-2akJ
3、?【答案】B【解析】A.根據(jù)圖屮信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)的恰變等于反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量得：AH=E,-E2,使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將lmolS02(g)和0.5mol02(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g),生成的S03(g)沒(méi)有l(wèi)mol,放熱akj,則500°C.lOlkPa下，將lmolS02(g)和0.5mol02(g)置于密閉容器中
4、充分反應(yīng)生成S0,g)放熱akj,其熱化學(xué)方程式為2S0,g)+02(g)=2S0,QAH<-2akJ?mo「，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>ZB.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率C.降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】B【解析】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，2X-3Y反應(yīng)的△H二E廠E2,故A正確；B.由圖象可知，X、Y、Z的能量從大到小為3Y>2X>Z,不一定滿足Y>X>Z,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)=3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，
5、有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；D.反應(yīng)物X的總能量高于生成物Z的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率增大，故D正確；故選B。4、下列說(shuō)法正確的是()A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△□?890.3kJ?mol：則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH“(g)+202(g)二CO2(g)+2比0(g)△□?890.3kj-inol'1B.從C(石墨)一C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C.常溫下，反應(yīng)C(s)+C0,(g)二2C0(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ZMIVOD.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.31,則H2SO4和
6、Ba(0H)2反應(yīng)熱ZH二2X(-57.3)kj-mol-1【答案】B【解析】A、燃燒熱的定義是lnml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，放出的熱量，生成弼0應(yīng)為、液態(tài),正確的是CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H1O(1)AH=-890.3kJ-molbA錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，推出石墨具有的能量低于金剛石具有的能量，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定,故B正確；C、根據(jù)△G=aH-TaS,常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，AG＞0,根據(jù)反應(yīng)方程式，ASX),因此zJtO故C錯(cuò)誤；D、B^和SM■反應(yīng)存在熱效應(yīng)，因此H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)不等于2x
7、(-57.3)kJ-mol3故D錯(cuò)誤。5、己知在25°C、1.01X10'Pa下，lmol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()z>itafI吸嘆249kJ腌匱0(g?ir1丙乙A.出0分解為比與O2吋放出熱量B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+(h(g)=2H20(g)AH=-490kJ?mol1C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲＞乙＞丙D.乙一丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ【答案】B【解析】A、氫氣和氧氣反應(yīng)生成lmo
