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《2018版高考化學一輪復習 第44講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習 新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第44講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考綱要求】 1.了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c一
2、共價鍵(基礎送分型——自主學習)授課提示：對應學生用書第221頁[鞏固教材知識]1．本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。2．特征：
3、具有飽和性和方向性。3．分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對4.鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響：(3)鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關系鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。5．等電子原理原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。6．正誤判斷，正確的打“√”
4、，錯誤的打“×”。(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。( )(2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大。( )(3)在所有分子中都存在化學鍵。( )(4)H2分子中的共價鍵不具有方向性。( )(5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關。( )(6)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強。( )(7)ssσ鍵與spσ鍵的電子云形狀對稱性相同。( )(8)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。( )(9)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成。( )(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。( )答案
5、：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)× (9)√ (10)√[練透基礎小題]題點一 判斷共價鍵的類別1．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。(1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是________；只存在極性鍵的分子是________。(2)只存在單鍵的分子是________，存在三鍵的分子是________，只存在雙鍵的分子是________，既存在單鍵又存在雙鍵
6、的分子是________。(3)只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。(4)不存在化學鍵的是________。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________。答案：(1)②?、茛狻、佗邰?2)①③⑤?、凇、帷、?3)①③⑤ ②⑨⑩(4)⑧ (5)⑥⑦?、茴}點二 鍵參數(shù)2．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是( )A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)
7、3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°答案：C3．N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol－1，則一個π鍵的平均鍵能為________，說明N2中________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。解析：π鍵的平均鍵能為＝376．5kJ·mol－1，所以N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。答案：376.5kJ·mol－1 π σ4．結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因：__
8、________________________________________________________________________________________________________________________________。COC—OCOCO鍵能(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NNNNN鍵能(kJ·mol－1)154.8418.4941.7解析：由斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量[1071.9－798.9＝273.0(kJ·mol－1)]比斷開N2分子的第一個化學鍵
9、所需要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相對更活潑。答案：CO 斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量(523.3kJ·m
