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《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．(2019·吉林高三模擬)下列說法中不正確的是( )A．一般σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵解析：選C。單鍵均為σ鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)σ鍵，其余均為π鍵。稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。2．(2019·吉林高三模擬)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( )A．sp，范德華力
2、 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵解析：選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。3．(2019·天津高三模擬)關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析：
3、選D。氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于分子間，也有少數(shù)存在于分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。4．(2019·武漢高三模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測H2S和COCl2的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：選D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤電子對(duì)數(shù)是×(6－1×2)＝2，則H2S分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，因此分子立體構(gòu)型是V形；而COCl2分子中的中心原子C原子上
4、的孤電子對(duì)數(shù)是×(4－2×1－1×2)＝0，則COCl2分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，因此分子立體構(gòu)型是平面三角形，故選D。5．(2019·榆林高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )A．BeCl2與BF3B．CO2與SO2C．CCl4與NH3D．C2H2與C2H4解析：選C。BeCl2、BF3分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2；CO2、SO2分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2；C2H2、C2H4分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2。6．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配
5、合物，下列說法中正確的是( )A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：選C。配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋；配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6；中心離子是Ti3＋；配合物中內(nèi)界中的Cl－不與Ag＋反應(yīng)，外界中的Cl－與Ag＋反應(yīng)，據(jù)此分析解答。7．(2019·本溪質(zhì)檢)通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子
6、體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是( )A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°B．NO和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析：選B。CH4和NH是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，A錯(cuò)；NO和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，B對(duì)；H3O＋和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯(cuò)；苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故其等電子體B3N3H6分子中也存在，D錯(cuò)。8．(2019·株洲一模
7、)研究表明：三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的P—S共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)是( )A．6 B．7C．8D．9解析：選A。三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。P可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為＝9，其中一個(gè)硫原子形成2個(gè)P—S共價(jià)鍵，則三個(gè)硫原子形成6個(gè)P—S共價(jià)鍵。二、非選擇題9．指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類型。(1)H2S_________________
8、_，CO2___________________________________，PH3______________________，PCl3_________________________
